Alkalnost je sposobnost raztopine, da nevtralizira kislino do točke enakovrednosti kalcijevega karbonata. Ne gre je zamenjati z osnovnostjo. V akademskem okolju se alkalnost meri v miliekvivalencah na liter, v komercialnih aplikacijah pa v delih na milijon. Alkalnost pogosto merimo v morski vodi in pitni vodi in jo lahko izračunamo kot vsoto koncentracij ionov [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Za dokončanje tega izračuna boste morali na vzorcu izvesti titracijo, iz katere boste lahko izpeljali alkalnost vzorca.
Po kapljicah dodajamo klorovodikovo kislino, dokler raztopina indikatorja ne spremeni barve. Zapišite, koliko kapljic to potrebuje. To število pretvorite v litre, tako da ga delite z 20.000.
Pretvorite količino kisline, dodane molom. Ker je kislina 5M teže, količino kisline pomnožimo s 5.
Poiščite molski ekvivalent vodikovega iona v svoji kislini in ga pomnožite s številom molov v količini dodane kisline. Ker ima klorovodikova kislina molski ekvivalent 1, lahko enote preprosto spremenite iz molov v ekvivalente.
Vzemimo negativno log bazo 10 molarnosti hidroksida, da dobimo skupno alkalnost vzorca. Na primer, v 100 ml vzorcu vode, ki je za nevtralizacijo potrebovala 50 kapljic klorovodikove kisline, delite 50 z 20.000, da dobite 0,0025 L, pomnožite 0,0025 s 5, da dobite 0,0125 molov, pretvorite v 0,0125 ekvivalenta, delite 0,0125 z 0,1 L, da dobite 0,125, nato pa vzemite negativno log bazo 10 0,125, da dobite skupno alkalnost 0,903 ekvivalenta na litra.