Kaj je atomska številka?

V planetarnem modelu atomske strukture je atom sestavljen iz težkega, pozitivno naelektrenega jedra, obkroženega z oblakom veliko lažjih, negativno nabitih elektronov. Protoni dovajajo pozitiven naboj in vsak element jih ima različno število. Število protonov v jedru določa atomsko število elementa. Razlikuje se od atomske mase ali atomske teže, ki upoštevata prisotnost nevtronov. Vsak atom določenega elementa ima vedno enako atomsko število, vendar se atomska masa lahko spreminja glede na število nevtronov v jedru.

TL; DR (predolgo; Nisem prebral)

Atomsko število je število protonov v jedru elementa. Določa položaj elementa v periodnem sistemu. Atomska teža, ki je drugo število, ki se pojavi poleg simbola elementa, je povprečje atomskih mas vseh izotopov tega elementa.

Periodična tabela je grafikon, v katerem so navedeni vsi elementi po vrstnem redu glede na naraščajoče atomsko število. Znanstveniki poznajo 118 elementov. Številka 118, oganesson (Og), ki je umetno proizveden radioaktivni element, je bila dodana leta 2015. Oganesson ima največje atomsko število, ker ima v jedru največ protonov. Vodik (H) pa ima v jedru samo en proton, zato je njegovo atomsko število 1 in se pojavi na začetku periodnega sistema. Atomsko število vsakega elementa, ki je število protonov v njegovem jedru, se prikaže poleg njegovega simbola v tabeli. Če atomskega števila ni bilo, lahko še vedno ugotovite, koliko protonov je bilo v jedru danega elementa, tako da preštejete število mest med tem elementom in vodikom.

Če poiščete element v periodnem sistemu, boste poleg njegove atomske številke videli še eno številko. To je atomska teža elementa in je običajno dvakrat več od atomskega števila. Atomska teža ni enaka atomski masi.

Atomska masa atoma je masa vseh protonov in nevtronov v jedru. Elektroni imajo v primerjavi z nukleoni tako majhne mase, da veljajo za zanemarljive. Atomska masa je izražena v enotah atomske mase (amu) za posamezen atom in v gramih na mol za makroskopske količine. Mol je kvantificiran kot Avogadrovo število (6,02 × 10²³) atomov.

Atom danega elementa ima vedno enako število protonov. Če bi imel drugačno številko, bi bil drugačen element. Atomi istega elementa pa imajo lahko različno število nevtronov. Vsaka različica se imenuje izotop tega elementa in vsak izotop ima drugačno atomsko maso. Atomska masa, navedena v periodnem sistemu, je povprečje atomskih mas vseh naravnih izotopov tega elementa. To povprečje je atomska teža tega elementa.