PH raztopine je merilo koncentracije vodikovih ionov. Sam izraz ohlapno pomeni "moč vodika" in je negativni logaritem dejanske koncentracije vodikovih ionov. To pomeni, da se koncentracija vodikovih ionov z naraščanjem pH zmanjšuje in da razlika ene pH enote pomeni desetkratno spremembo koncentracije vodikovih ionov. Vrednost pH se lahko spreminja od 0 do 14. Raztopine s pH med 0 in 7 so kisle, medtem ko so s pH med 7 in 14 osnovne. Čista destilirana voda mora biti nevtralna s pH 7, ker pa absorbira ogljikov dioksid iz ozračja, je pravzaprav rahlo kisla s pH 5,8.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
PH destilirane vode je takoj po destilaciji 7, v nekaj urah po destilaciji pa je absorbiral ogljikov dioksid iz ozračja in s pH 5,8 postal kisel.
Kisline in baze
V vodnih raztopinah je smiselno izmeriti pH; tekočine, kot sta mineralno olje ali terpentin, nimajo pH. V Bronsted-Lowryjevi teoriji kislin in baz je kislina spojina, ki sprošča proste protone v vodi, baza pa tista, ki sprejema protone. Proton ni nič drugega kot jedro vodikovega atoma. Močne kisline, kot je klorovodikova kislina (HCl), močno zmanjšajo pH raztopine, močne baze, kot je natrijev hidroksid (NaOH), pa ga močno povečajo. Kisline in baze se med seboj nevtralizirajo v raztopini in združijo, da tvorijo sol. Če na primer v raztopini zmešate HCl z NaOH, dobite NaCl, ki je kuhinjska sol.
Destilirana voda mora biti pH nevtralna
Postopek destilacije vključuje vrenje vode, omogočanje kondenzacije pare v cevi in zbiranje kondenza v posodi. V vodi je lahko raztopljenih veliko snovi in nekatere lahko skupaj z vodo izhlapijo, vendar soli in druge trdne raztopljene snovi ostanejo zadaj. Prefinjene destilacijske tehnike lahko odstranijo celo hlapne raztopljene snovi, če jih uporabite od tega v zbranem kondenzatu ne sme biti nobene topljene snovi in pričakovali bi, da bo njegov pH 7. Če izmerite pH takoj po destilaciji, boste verjetno to našli, vendar se kmalu spremeni.
Čista voda je rahlo kisla
PH čiste vode je približno 5,8, zaradi česar je kisla. Razlog je v tem, da voda absorbira ogljikov dioksid in to še naprej, dokler ne pride v ravnovesje z ozračjem. V raztopini ogljikov dioksid reagira z vodo in tvori ogljikovo kislino, ki nato sprošča hidronijeve ione v raztopino - kar je enako sproščanju prostih vodikovih ionov.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (ogljikova kislina) -> H3O+ (hidronij) + HCO3- (bikarbonatni ioni)
Približno dve uri traja, da vzorec destilirane vode absorbira ves ogljikov dioksid, ki ga lahko, iz ozračja in doseže končni pH.