PH meri količino vodikovih ionov v raztopini. Osnovne raztopine imajo nizke koncentracije vodikovih ionov, kisle raztopine pa visoke koncentracije vodikovih ionov. PH raztopin lahko spremenimo z dodajanjem kislin in baz. Kisline znižujejo pH, baze pa zvišujejo pH. Če kislino na slepo zmešate z vodo, verjetno ne boste dodali prave količine. Če v raztopino vnesete preveč kisline, boste morali še enkrat zvišati pH. Da bi se izognili zapravljanju kislin in baz, s preprostim izračunom natančno določite, koliko kisline potrebujete.
Pridobite močno kislino, na primer klorovodikovo, bromovodikovo in dušikovo kislino, imenovano HCl, HBr in HNO_3. Močne kisline imajo izredno visoko koncentracijo vodikovih ionov. Vodikovi ioni naredijo raztopino kislo, hidroksidni ioni pa raztopino bazično.
Pridobite koncentracijo vodikovih ionov, znano tudi kot molarnost, v močni kislini. Če nimate koncentracije, imate verjetno pH raztopine. Če imate pH, pretvorite pH v molarnost z uporabo naslednje enačbe:
Če imate številko, višjo od 1, ste verjetno storili napako. Če pa imate zelo močno kislino, je njen pH lahko manjši od nič in daje koncentracijo večjo od 1. Ta dobljena vrednost je molarnost raztopine. Molarnost je količina molov kisline na liter raztopine. Na primer, če ima vaša raztopina 0,5 molarnosti, je na 1 L. le 0,5 mol kisline Molarnost izračunajte po tej formuli:
V tej enačbi je "M_1" molarnost kisline, "V_1" je prostornina kisle raztopine, "M_2" je molarnost vode in "V_2" je prostornina vode. Pretvorba te enačbe v rešitev za "V_1" daje naslednjo enačbo:
