Nekatere kemične reakcije so znane kot reverzibilne reakcije, saj lahko gredo v dve smeri: naprej in nazaj. Te reakcije se dogajajo sočasno in se nikoli ne ustavijo, zato jih imenujemo tudi dinamične reakcije. Reakcija je v ravnovesju, ko je hitrost obeh reakcij enaka. Čeprav so koncentracije reaktantov in produktov konstantne, niso nujno enake. Konstante ravnotežja se včasih imenujejo keq vrednosti. Če eksperimentirate s kislo-bazično reakcijo, je vrednost keq Ka, znana tudi kot konstanta kislosti, ki meri jakost kisline v raztopini.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
V kislo-bazičnih reakcijah je ravnotežna konstanta (vrednost keq) znana kot Ka. Če želite ugotoviti Ka, ko poznate pKa, s pomočjo kalkulatorja poiščite antilog.
Vrednost pKa
Ko kislina disociira v vodi, sprosti proton, da raztopina postane kisla. Vendar imajo le šibke kisline, ki se le delno ločijo v vodi, tako disociirano stanje (A-) kot nedisociirano stanje (AH). Obstajajo skupaj v skladu z enačbo ravnotežja AH ⇌ A- + H +. Razmerje koncentracije obeh strani je stalno, če so določeni analitski pogoji. To je
Iskanje Keqa iz pKa
Če že imate vrednost spojine pKa, lahko določite njen Ka. Na primer, vrednost pKa mlečne kisline je 3,86. Najprej pomnožite vrednost pKa z negativno, da obrnete njen znak. V primeru mlečne kisline je to 3,86 x (-1) = -3,86. Nato s kalkulatorjem dvignite 10 na stopnjo negativne pKa. V matematiki je to znano kot antilog in ključ je običajno označen z 10x o znanstvenih kalkulatorjih. To pomeni, da je Ka mlečne kisline 10(-3.86), kar je 1,38 x 10-4 ali 0,000138. Manjša je vrednost pKa, močnejša je kislina. To pomeni, da je mlečna kislina z vrednostjo pKa 3,86 močnejša kislina kot ocetna kislina, ki ima vrednost pKa 4,75.