Številni kovinski elementi imajo številna možna ionska stanja, znana tudi kot oksidacijska stanja. Za označevanje oksidacijskega stanja kovine v kemični spojini lahko znanstveniki uporabijo dve različni konvenciji poimenovanja. V konvenciji "splošno ime" pripona "-ous" označuje nižje stopnjo oksidacije, pripona "-ic" pa višjo stopnjo oksidacije. Kemiki dajejo prednost rimski številčni metodi, pri kateri rimska številka sledi imenu kovine.
Bakrovi kloridi
Ko se baker poveže s klorom, tvori bodisi CuCl bodisi CuCl2. V primeru CuCl ima kloridni ion naboj -1, zato mora imeti baker naboj +1, da postane spojina nevtralna. Zato CuCl imenujemo bakrov (I) klorid. Bakrov (I) klorid ali bakrov klorid, ki se pojavlja kot bela moč. Uporablja se lahko za dodajanje barv ognjemetom. V primeru CuCl2 imata oba kloridna iona neto naboj -2, zato mora imeti bakreni ion naboj +2. Zato CuCl2 imenujemo bakrov (II) klorid. Bakrov (II) klorid ali bakreni klorid ima modro-zeleno barvo, kadar je hidratiran. Tako kot bakreni (I) klorid ga lahko tudi za dodajanje barv ognjemetom. Znanstveniki ga uporabljajo tudi kot katalizator v številnih reakcijah. Uporablja se lahko kot barvilo ali pigment v številnih drugih nastavitvah.
Železovi oksidi
Železo se lahko veže na kisik na več načinov. FeO vključuje kisikov ion z nabojem -2. Zato mora imeti atom železa naboj +2. V tem primeru je spojina imenovana železov (II) oksid. Železov (II) oksid ali železov oksid najdemo v pomembnih količinah v zemeljskem plašču. Fe2O3 vključuje tri kisikove ione, katerih neto naboj znaša -6. Zato morata imeti dva atoma železa skupni naboj +6. V tem primeru je spojina železov (III) oksid. Hidrirani železov (III) oksid ali železov oksid je splošno znan kot rja. Nazadnje, v primeru Fe3O4 imajo štirje atomi kisika neto naboj -8. V tem primeru morajo biti trije atomi železa skupaj +8. To dobimo z dvema atomoma železa v +3 stopnji oksidacije in enim v +2 stopnji oksidacije. Ta spojina se imenuje železov (II, III) oksid.
Kositrni kloridi
Kositer ima skupna oksidacijska stanja +2 in +4. Ko se veže na klorove ione, lahko tvori dve različni spojini, odvisno od stopnje oksidacije. V primeru SnCl2 imata dva atoma klora neto naboj -2. Zato mora imeti kositer stopnjo oksidacije +2. V tem primeru je spojina imenovana kositrov (II) klorid. Kositer (II) klorid ali kositrov klorid je brezbarvna trdna snov, ki se uporablja pri barvanju tekstila, galvanizaciji in konzerviranju hrane. V primeru SnCl4 imajo štirje klorovi ioni neto naboj -4. Kositrov ion z oksidacijskim stanjem +4 se bo povezal z vsemi temi klorovimi ioni, da tvori kositer (IV) klorid. Kositer (IV) klorid ali kositrov klorid se v standardnih pogojih pojavlja kot brezbarvna tekočina.
Živosrebrni bromidi
Ko se živo srebro kombinira z bromom, lahko tvori spojini Hg2Br2 in HgBr2. V Hg2Br2 imata oba bromova iona neto naboj -2, zato mora imeti vsak od ionov živega srebra stopnjo oksidacije +1. Ta spojina se imenuje živosrebrni (I) bromid. Živosrebrni (I) bromid ali živosrebrni bromid je uporaben v akustično-optičnih napravah. V HgBr2 je neto naboj bromovih ionov enak, vendar je samo en živosrebrni ion. V tem primeru mora imeti stopnjo oksidacije +2. HgBr2 se imenuje živosrebrni (II) bromid. Živosrebrni (II) bromid ali živosrebrni bromid je zelo strupen.