Reakcija redukcije oksidacije ali na kratko "redoks" reakcija vključuje izmenjavo elektronov med atomi. Če želite ugotoviti, kaj se zgodi s katerimi elementi v redoks-reakciji, morate določiti oksidacijska števila za vsak atom pred in po reakciji. Oksidacijska števila predstavljajo potencialni naboj atoma v ionskem stanju. Če se oksidacijsko število atoma v reakciji zmanjša, se zmanjša. Če se oksidacijsko število atoma poveča, se oksidira.
Splošna pravila o številu oksidacij
Če želite določiti oksidacijsko število atoma, morate upoštevati številna splošna pravila. Prvič, oksidacijsko število osnovnih snovi je nič. Drugič, oksidacijsko število iona, ki vsebuje samo en atom, je enako naboju tega iona. Tretjič, vsota oksidacijskih števil elementov v spojini je enaka nič. Četrtič, oksidacijska števila elementov v ionu z več atomi povečajo celoten naboj.
Pravila oksidacijskega števila za posamezne elemente
Številni elementi ali skupine elementov imajo predvidljive oksidacijske številke. Upoštevajte tudi naslednja pravila. Najprej je oksidacija iona skupine 1A +1. Drugič, oksidacijsko število iona skupine 2A je +2. Tretjič, oksidacijsko število vodika je običajno +1, razen če se kombinira s kovino. V takem primeru ima oksidacijsko število -1. Četrtič, oksidacijsko število kisika je običajno -2. Petič, oksidacijsko število fluorovih ionov v spojini je vedno -1.
Določanje oksidacijskih števil
Pravila oksidacijskega števila pomagajo določiti oksidacijska števila neznanih elementov v kemijski enačbi. Upoštevajte na primer naslednjo kemijsko enačbo:
Zn + 2HCl -> Zn2 + + H2 + 2Cl-
Na levi strani ima cink oksidacijsko število nič. Vodik je vezan na nekovino in ima zato oksidacijsko število +1. Neto naboj HCl je nič, zato ima klor oksidacijsko število -1. Na desni strani ima cink oksidacijsko število +2, kar je enako ionskemu naboju. Vodik se pojavlja v svoji osnovni obliki in ima zato oksidacijsko število nič. Klor ima še vedno oksidacijsko število -1.
Primerjava dveh strani
Če želite ugotoviti, kaj je oksidirano in kaj reducirano v redoks reakciji, morate slediti spremembam oksidacijskih števil na obeh straneh enačbe. V zgornji enačbi se je cink začel z nič in končal pri +2. Vodik se je začel pri +1 in končal pri nič. Klor je ostal na -1. Število oksidacijskega cinka se je povečalo. Zato je bil cink oksidiran. Število oksidacije vodika se je zmanjšalo. Zato je bil vodik zmanjšan. Klor se ni spremenil v oksidacijskem številu in zato ni niti zmanjšan niti oksidiran.