Rovnica ideálneho plynu diskutovaná nižšie v kroku 4 je dostatočná na výpočet tlaku plynného vodíka za normálnych okolností. Na zohľadnenie medzimolekulových síl a konečnej veľkosti molekúl bude možno potrebné vyvolať Van der Waalsovu rovnicu nad 150 psi (desaťkrát normálny atmosférický tlak).
Zmerajte teplotu (T), objem (V) a hmotnosť plynného vodíka. Jednou z metód na stanovenie hmotnosti plynu je úplná evakuácia ľahkej, ale silnej nádoby, ktorá sa potom zváži pred a po zavedení vodíka.
Určte počet mólov, n. (Mole sú spôsob počítania molekúl. Jeden mol látky sa rovná 6,022 × 10 ^ 23 molekúl.) Molárna hmotnosť plynného vodíka, ktorá je dvojatómovou molekulou, je 2,016 g / mol. Inými slovami, ide o dvojnásobok molárnej hmotnosti jednotlivého atómu, a teda dvojnásobok molekulovej hmotnosti 1,008 amu. Ak chcete zistiť počet mólov, vydeľte hmotnosť v gramoch 2,016. Napríklad, ak je hmotnosť plynného vodíka 0,5 gramu, potom n sa rovná 0,2480 mólov.
Na riešenie tlaku použite rovnicu ideálneho plynu (PV = nRT). n je počet mólov a R je plynová konštanta. To sa rovná 0,082057 l atm / mol K. Preto by ste mali previesť váš objem na litre (L). Keď vyriešite tlak P, bude to v atmosfére. (Neoficiálna definícia jednej atmosféry je tlak vzduchu na úrovni mora.)
Referencie
- Raymond Chang; Chémia; 1984
O autorovi
Akademické pozadie Paula Dohrmana je fyzika a ekonómia. Má profesionálne skúsenosti ako pedagóg, hypotekárny poradca a poistný matematik. Medzi jeho záujmy patrí rozvojová ekonómia, charitatívne organizácie založené na technológiách a anjelské investovanie.