Vedci sa spoliehajú na priamu titráciu, aby zistili množstvo látky v roztoku s chemickými reakciami. Ak je tento proces vykonaný správne, dokáže pomocou špecializovaných kyselín a laboratórneho skla veľmi presne zobraziť chemické množstvá. Aby titrácia fungovala správne, musí sa posledný komplex vytvoriť dostatočne rýchlo, aby ho mohli vedci analyzovať.
Definícia
Priama titrácia je spôsob, ako kvantitatívne určiť obsah látky. Vedci môžu poznať reaktant, ale nevedia jeho množstvo. Priama titrácia je niekedy založená na indikátoroch, ktoré reagujú na analyzovaný materiál, ktorý sa nazýva analyt. Inokedy sú metódy založené na použití pridaných iónov kovov, čo sú jednotlivé atómy alebo molekuly konkrétneho typu kovu.
Kyselina etyléndiamíntetracetová a potenciometrická metóda
Technici môžu vykonať titráciu s použitím kyseliny etyléndiamíntetroctovej s indikátormi kov-ióny. Táto metóda nefunguje vo všetkých situáciách, pretože reakcia je niekedy taká pomalá, že titrácia sa stáva nereálnou. Použitý kovový ión musí mať menšiu stabilitu ako analyt. Ďalšou metódou priamej titrácie je potenciometrická metóda, ktorá sa používa na detekciu koncového bodu pomocou kovových iónov, ktoré majú špecifické dostupné elektródy. Koncový bod je bod, v ktorom sa titračný proces končí.
Komplexometrická titrácia
Na komplexometrickú titráciu používajú vedci aminopolykarboxylové kyseliny identifikovať kovy. Vytvoria sa farebné komplexy a vedci pomocou údajov zhromaždených z tejto formácie určia množstvo analytu. Priama metóda komplexometrickej titrácie zahrnuje použitie roztoku kovovej soli titrovaného roztokom komplexotvornej zlúčeniny. Roztoky komplexujúcich zlúčenín obsahujú atómy alebo zlúčeniny, ktoré tvoria komplexy s inými atómami alebo zlúčeninami. Vedci nachádzajú bod ekvivalencie z pridaného indikátora. Bod ekvivalencie je, keď je pridaný titrant stechiometricky rovnaký ako analyt. Stechiometria zahŕňa vyrovnávanie chemických reakcií.
Byretové riešenie
Priama titrácia sa nazýva „priama“, pretože vedec pristupuje priamo ku koncovému bodu. Titrant vstupuje do roztoku kvapkami z byrety, takže konečná kvapka neprevyšuje koncový bod. Pomocou priamej titrácie vedci ošetria rozpustnú látku obsiahnutú v roztoku, ktorý je obsiahnutý v nádobe zvanej titrát. Štandardizovaný roztok sa nazýva titrant. Koncový bod sa stanoví prístrojovo alebo vizuálne pomocou indikátora. Vedci pridávajú titrant do správnej byrety, vertikálneho a valcového kusu skla s presným kohútikom, ktorý uvoľňuje malé množstvo kvapaliny v konkrétnych množstvách. Vedci naplnia byretu na 30 až 100 percent kapacity.