Avogadrovo číslo sa približne rovná 6,022 x 10 ^ 23. Toto množstvo je základom pre ďalšiu mernú jednotku bežne používanú v chémii, ktorá sa nazýva mol. Jeden mól je množstvo, ktoré sa rovná Avogadrovmu číslu. Ak teda vedci použijú Avogadrovo číslo, zvyčajne merajú molárne množstvá. Jedným z týchto molárnych množstiev je molárna hmotnosť, ktorá sa rovná počtu gramov na mol tejto látky. Molárna hmotnosť prvku sa bežne rovná číslu atómovej hmotnosti, ktoré nájdete v periodickej tabuľke. Ak poznáte číslo atómovej hmotnosti prvku a hmotnosť svojej vzorky, môžete pomocou krtka zistiť hmotnosť ktoréhokoľvek prvku vo vzorke.
Celkovú hmotnosť látky zistíte tak, že ju odmeriate na hmotnostnej bilancii. Nezabudnite pri tom odčítať hmotnosť svojej odmernej nádoby.
Napríklad ak vzorka vody váži v kadičke 13 gramov a kadička má hmotnosť 3 gramy, voda má hmotnosť 10 gramov.
Určte chemický vzorec látky. Napríklad voda má vzorec H2O.
Nájdite číslo atómovej hmotnosti každého prvku v zlúčenine. Táto informácia je uvedená v periodickej tabuľke, zvyčajne ako desatinné číslo nad alebo pod chemickým symbolom. Číslo atómovej hmotnosti sa tiež rovná hmotnosti jedného molu tohto prvku v gramoch. Tomu sa hovorí jeho molárna hmotnosť. Napríklad číslo atómovej hmotnosti vodíka je 1,0079 a číslo kyslíka je 15,999. Tieto čísla sa rovnajú molárnej hmotnosti každého prvku.
Pridajte molárne hmotnosti každého prvku v zlúčenine a nájdite celkovú molárnu hmotnosť látky. Napríklad 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Každý mól vody má hmotnosť 18,0148 gramu.
Vydeľte hmotnosť zlúčeniny jej molárnou hmotnosťou, aby ste určili počet mólov vo vašej vzorke. Napríklad 10 gramov vody vydelených 18,0148 gramov na mol sa rovná 0,5551 mol vody.
Preskúmajte svoj chemický vzorec, aby ste určili pomer medzi mólami zlúčeniny a mólami každého prvku. Napríklad voda má v každej molekule dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka. Preto v každom móle vody sú dva móly vodíka a jeden kyslíka.
Vynásobte počet mólov vašej zlúčeniny každým pomerom zlúčeniny k prvku. Ak chcete zistiť napríklad počet mólov vodíka, vynásobte 0,5551 mólu vody 2 mólmi vodíka na mól vody. 0,551 * 2 = 1,102, preto je vo vašej vzorke prítomných 1,102 mólov vodíka. Rovnakou metódou môžete zistiť, že je tu tiež 0,5551 molu kyslíka.
Vynásobte počet mólov každého prvku molárnou hmotnosťou tohto prvku. Získate tak celkovú hmotnosť každého prvku vo vzorke. Napríklad 1,102 * 1,0079 = 1,111 gramu vodíka. Rovnako tak 0,5551 * 15,999 = 8,881 gramov kyslíka.
Veci, ktoré budete potrebovať
- Hmotnostná bilancia
- Periodická tabuľka prvkov