Entropia chemického systému závisí od jeho energie a jeho početnosti alebo od toho, koľko rôznych spôsobov je možné usporiadať jeho atómy a molekuly. Pridaním nových opatrení alebo energie zvyšujete entropiu. Napríklad diamant má nízku entropiu, pretože kryštálová štruktúra fixuje svoje atómy na danom mieste. Ak rozbijete diamant, entropia sa zvýši, pretože z pôvodného monokryštálu sa stanú stovky drobných kúskov, ktoré sa dajú mnohými spôsobmi preskupiť.
Spaľovanie dreva ilustruje zvýšenie entropie. Drevo začína ako jediný, pevný predmet. Oheň spotrebúva drevo, uvoľňuje energiu spolu s oxidom uhličitým a vodnou parou a zanecháva kopu popola. Atómy vo výparoch a plynoch energicky vibrujú a šíria sa v neustále sa rozširujúcom oblaku. Ďalším príkladom zvyšovania entropie je rozpustenie soli vo vode; soľ začína ako pevné kryštály a voda štiepi atómy sodíka a chlóru v soli na samostatné ióny, ktoré sa voľne pohybujú s molekulami vody. Kus ľadu má nízku entropiu, pretože jeho molekuly sú na danom mieste zamrznuté. Pridajte tepelnú energiu a zvyšuje sa entropia. Ľad sa mení na vodu a jeho molekuly sa miešajú ako popcorn v poppere.