Užívanie antacida na kyslý reflux, pálenie záhy alebo poruchy trávenia pomáha zmierniť pocity pálenia a bolesti. Antacidum, ktoré obsahuje bázu ako uhličitan vápenatý alebo hydroxid horečnatý, zmierňuje bolesť neutralizáciou žalúdočnej kyseliny. Reakcia medzi kyselinou a zásadou sa nazýva neutralizácia.
Definícia a príklady kyselín a zásad
An kyselina je chemická látka, ktorá daruje ióny vodíka, H+vo vodnom roztoku; stráca protón. A základňa vytvára hydroxidové ióny, OH-, vo vodnom roztoku; získava protón.
An acidobázická reakcia bude vyrábať vodu a soľ. Pri vyššie uvedenej reakcii sa vytvorí soľ chlorid sodný. Upozorňujeme, že soľný produkt neutralizačnej reakcie má širší význam ako kuchynská soľ, chlorid sodný. Vzťahuje sa na zlúčeninu, ktorej dve časti sa navzájom adherujú prostredníctvom iónovej väzby.
Okrem antacíd sa v prvej pomoci používajú aj iné príklady neutralizačných reakcií. Kyseliny aj zásady môžu spôsobiť popáleniny. Ak sa roztok dostane do kontaktu s pokožkou, môže sa účinok neutralizovať. Napríklad základná sóda bikarbóna (NaHCO
3) sa môže použiť na popáleniny kyselinou alebo na kyslý ocot (CH3COOH) môže spracovávať lúh.Rovnice acidobázickej reakcie
The všeobecná rovnica pre acidobázickú reakciu je:
kyselina + báza = soľ + voda
Chemická rovnica pre reakciu s kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom sodným je:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Iónová rovnica vyššie uvedenej reakcie je:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Všimnite si, že ióny chlóru a sodíka sa nachádzajú na oboch stranách rovnice a čistá iónová rovnica je:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Všetky reakcie medzi silnou zásadou a silnou kyselinou sa neutralizujú podľa tejto rovnice. Upozorňujeme, že táto reakcia je v súlade s definíciami kyselín a zásad; prítomnosť H+ a OH- sú vo vodnom roztoku. Kyselina stráca H+ ión a prenesie sa na základňu.
Výsledkom reakcie kyseliny a zásady rovnakej veľkosti bude neutrálny roztok, ktorý má pH rovné 7. Ak reagujú silná kyselina, ako je kyselina chlorovodíková, a silná báza, ako je hydroxid sodný, vznikne neutrálny roztok.
Neutralizačná reakcia a ekvivalenty
V neutralizačnej reakcii sa ekvivalentné množstvo kyseliny a zásady spojí za vzniku ekvivalentného množstva soli a vody. An ekvivalent je reaktívna kapacita chemickej látky.
V kyselín, ekvivalentná jednotka je počet vodíkových iónov (H+) umožnil reakciu. V kyseline chlorovodíkovej je ekvivalentom 1 a v kyseline sírovej H2TAK4, je to 2.
V základne, ekvivalent je počet hydroxidových iónov (OH-) umožnil reakciu. V hydroxidu sodnom, NaOH, je ekvivalentom jeden a v hydroxidu bárnatom Ba (OH)2 to sú dva.
Jeden ekvivalent kyseliny reaguje s jedným ekvivalentom zásady. Kyselina HCl a báza NaOH, obidva s jedným ekvivalentom, majú rovnakú reaktivitu. Ak H2TAK4, s dvoma ekvivalentmi, reaguje s NaOH, s jedným ekvivalentom bude trvať dvojnásobné množstvo NaOH, aby reagoval s kyselinou sírovou.
Neutralizačné reakcie: titrácie
V chemickom laboratóriu sa acidobázické reakcie bežne dokončujú procesom nazývaným titrácia. Roztok známej koncentrácie sa opatrne pridá do roztoku neznámej koncentrácie.
Do neznámej koncentrácie sa pridá indikátor, ako je fenolftaleín. Keď roztok zmení farbu (napríklad bezfarebnú až ružovú), dosiahol sa titračný alebo neutralizačný bod a môže sa vypočítať neznáma koncentrácia.
