Neutralizačná rovnica je chemická reakcia, ktorá spočíva v kombinácii silnej kyseliny a silnej bázy. Produkty takejto reakcie sú zvyčajne voda a soľ. Je užitočné vedieť, ako vyriešiť neutralizačné rovnice, pretože sa často podieľajú na chemických pokusoch a môžu vám pomôcť lepšie pochopiť rozdiely medzi kyselinami a zásadami. Ako referencia sú často poskytované tabuľky silných kyselín a zásad.
Zapíšte si chemické vzorce pre silnú kyselinu a silnú zásadu, ktoré sú reaktantmi neutralizačnej rovnice. Problém vám zvyčajne povie, aké sú reaktanty. Napríklad môže nastať problém, že kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný navzájom reagujú. Chemický vzorec pre kyselinu chlorovodíkovú je HCl a chemický vzorec pre hydroxid sodný je NaOH.
Analyzujte reaktanty a určite, ktorá je silná kyselina a ktorá je silná báza. Ak problém nešpecifikuje, ktoré je ktoré, potom to môžete zistiť tak, že si pozriete tabuľku silných kyselín a zásad online alebo v chemickej knihe. Pri probléme s HCl a NaOH je HCl silná kyselina a NaOH je silná zásada.
Určte, aký typ reakcie nastáva v rámci neutralizačnej rovnice. Reakcia je väčšinou reakciou s dvojitým vytesnením. To znamená, že jeden z prvkov alebo zlúčenín jedného z reaktantov sa kombinuje s prvkom alebo zlúčeninou druhého reaktantu. Napríklad, ak sú reaktantmi HCl a NaOH, potom sa H HCl spojí s OH v NaOH a Cl sa spojí s Na.
Vypíšte celú neutralizačnú reakciu. Napríklad reakcia s kyselinou chlorovodíkovou a hydroxidom sodným vám poskytne HCl + NaOH a H2O + NaCl.
Vyvážte chemickú rovnicu. Vyváženie neutralizačnej reakcie zahŕňa proces zabezpečenia toho, že na oboch stranách rovnice je rovnaký počet mólov každého z prvkov. Neutralizačná rovnica HCl + NaOH vám poskytne H2O + NaCl je už vyvážená, pretože existujú dva móly H na oboch stranách, jeden mól Cl na oboch stranách, jeden mól Na na oboch stranách a jeden mól O na oboch stranách bočné strany.