Niekedy potrebujete vedieť, kde sú elektróny pravdepodobne v atóme. K tomu vám pomáhajú konfigurácie elektrónov. Ak chcete vypočítať elektrónovú konfiguráciu, rozdeľte periodickú tabuľku na časti, ktoré reprezentujú atómové orbitaly, oblasti, v ktorých sú obsiahnuté elektróny. Skupiny jedna a dve sú s-blok, tri až 12 predstavujú d-blok, 13 až 18 sú p-blok a dva riadky v dolnej časti sú f-blok. Čísla riadkov jedna až sedem predstavujú energetické hladiny, ktoré obsahujú orbitaly a elektróny.
Začínajte na hornej časti periodickej tabuľky a pohybujte sa zľava doprava cez riadky. Napíšeme riadok číslo, začiatočné písmeno a koľko štvorcov je v sekcii každého bloku, kým sa nedostanete k požadovanému element. Ak chcete vypočítať elektrónovú konfiguráciu fosforu (P), ktorá je v treťom rade, p-bloku, treťom prvku v tomto bloku, napíšte: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Skontrolujte svoju prácu pridaním čísel elektrónov, aby ste zistili, či sa zhodujú s atómovým číslom prvku; pre tento príklad by ste napísali: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, čo je atómové číslo fosforu.
Pretože sa orbitály atómu niekedy v reálnom živote prekrývajú, musíte to zohľadniť vo svojich konfiguráciách. V prípade d-bloku zmeňte číslo riadku na jedno číslo menšie, ako je v skutočnosti. Napríklad elektrónová konfigurácia pre germánium (Ge) je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Všimnite si, že aj keď ste na štvrtom riadku, hovorí sa o prekrytí „3d“.