Viac ako 99,9 percent hmotnosti atómu sa nachádza v jadre. Protóny a neutróny v strede atómu sú asi 2 000-krát ťažšie ako elektróny obiehajúce okolo neho. Pretože elektróny sú pri porovnaní také ľahké, predstavujú len nepatrný zlomok percenta z celkovej hmotnosti atómu.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Väčšina hmotnosti atómu sa nachádza v jadre.
Omše častíc
Jednotlivé atómy majú extrémne malé hmotnosti a z toho vyplýva, že častice, ktoré tvoria atóm, majú ešte menšie hmotnosti. Napríklad protón váži 1,673 x 10-24 g. Neutrón je o niečo ťažší pri 1,675 x 10-24 g. Elektrón je oveľa ľahší, 9,11 x 10-28 g.
Častice: Koľko a kde
Elektricky neutrálne atómy majú rovnaký počet protónov a elektrónov. Náboj na každom elektróne je v rovnakom množstve ako na protóne, aj keď majú opačné znaky. Protóny majú kladný náboj; elektróny sú záporné. Počet neutrónov je trochu ťažšie definovať, pretože môže byť odlišný aj pre atómy toho istého prvku. Napríklad uhlík-12 má šesť protónov a šesť neutrónov; rádioaktívne jadro-14 má šesť protónov a osem neutrónov. Atómy majú väčšinu svojej hmotnosti v jadre nielen preto, že protóny a neutróny sú ťažšie ako elektróny, ale aj preto, že protónov a neutrónov prevyšuje elektrón dohromady zhruba o 2: 1.
Omše izotopov
Atómy toho istého prvku môžu mať rôzny počet neutrónov. Chemici nazývajú tieto príbuzné atómy izotopy. Počet izotopov sa líši pre každý prvok. Cín je izotopový šampión s 63, zatiaľ čo vodík ich má najmenej - tri. Chemici určujú hmotnosť každého izotopu počítaním protónov a neutrónov. Ignorujú elektróny, pretože ich hmotnosť je v porovnaní s nimi taká malá. Pre pohodlie vyvinuli chemici jednotku atómovej hmotnosti (AMU) na meranie atómovej hmotnosti. Je definovaná ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka-12, takže atómová hmotnosť uhlíka-12 je 12. Z dôvodu mierneho rozdielu v hmotnostiach protónu a neutrónu, ako aj z iných dôvodov atómové hmotnosti väčšiny ostatných prvkov a izotopov nevychádzajú na celé čísla.
Priemerná atómová hmotnosť
Keď vyhľadáte atómovú hmotnosť prvku v periodickej tabuľke, číslo, ktoré vidíte, je priemerom pre všetky izotopy prvku. Priemer sa upraví o relatívnu početnosť každého izotopu. Vďaka tomu majú vzácne izotopy menší účinok a bežné majú väčší priemerný efekt. Napríklad priemerná atómová hmotnosť uvedená pre uhlík nie je presne 12, ale 12,01. Ťažšie izotopy ako uhlík-13 a uhlík-14 existujú v malom množstve, ktoré mierne zvyšuje priemernú hmotnosť.
Atómové číslo
Pre každý prvok v periodickej tabuľke je číslo nad symbolom prvku atómové číslo. Toto je jednoducho počet protónov pre prvok. Na rozdiel od atómovej hmotnosti je atómové číslo rovnaké pre každý izotop a vždy ide o celé číslo.