Spojte meď a roztok dusičnanu strieborného a vy zahájite proces prenosu elektrónov; tento proces je opísaný ako oxidačno-redukčná reakcia. Striebro slúži ako oxidačné činidlo, ktoré spôsobuje stratu elektrónov medi. Iónová meď vytláča striebro z dusičnanu strieborného za vzniku vodného roztoku dusičnanu meďnatého. Premiestnené ióny striebra v roztoku sa redukujú získavaním elektrónov stratených meďou. Počas tohto procesu prenosu elektrónov sa tuhá meď premieňa na roztok medi, zatiaľ čo striebro v roztoku sa vyzráža ako tuhý kov.
Napíšte oxidačnú poloreakciu. V priebehu procesu oxidácie stráca každý atóm medi (Cu) 2 elektróny (e-). Meď je v pevnej, elementárnej forme a je to vyjadrené symbolom (symbolmi). Polovica reakcie je napísaná vo forme symbolu a šípka ukazuje smer reakcie. Napríklad Cu (y)> Cu (2+) + 2e (-). Upozorňujeme, že oxidačný stav (alebo nabitý stav) je označený celým číslom a znamienkom v zátvorkách za elementárnym symbolom.
Redukčnú polovičnú reakciu napíšte priamo pod oxidačnú rovnicu tak, aby boli šípky vertikálne zarovnané. Striebro predstavuje písmená Ag. Počas procesu redukcie sa každý ión striebra (s oxidačným stavom +1) viaže s jedným elektrónom uvoľneným atómom medi. Ióny striebra sú v roztoku a je to označené symbolom (aq), ktorý predstavuje výraz „vodný“. Napríklad Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Vynásobte redukčnú polovičnú reakciu 2. To zaisťuje, že elektróny stratené meďou počas oxidačnej reakcie sú vyvážené s elektrónmi získanými iónmi striebra počas redukčnej reakcie. Napríklad 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Pridajte oxidačné a redukčné polovičné reakcie, aby ste získali čistú iónovú reakciu. Zrušte všetky výrazy, ktoré sa vyskytujú na oboch stranách reakčnej šípky. Napríklad 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). 2e (-) vľavo a vpravo od šípky sa ruší a zostáva: 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) ako čistá iónová rovnica.
Veci, ktoré budete potrebovať
- Papier
- Ceruzka