Alkalita je chemický opak kyslosti. Keďže kyslosť sa javí ako údaj s nízkym pH a predstavuje schopnosť látky darovať protón alebo vodíkový ión (H +), zásaditosť sa prejaví ako vysoké pH a znamená schopnosť látky prijať protón.
Existuje množstvo metód na výpočet zásaditosti. Ten, ktorý sa tu používa, využíva disociáciu kyseliny uhličitej, H2CO3a rovnica:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
kde sú zložkovými iónmi biokarbonát, uhličitan, hydroxid a vodík.
Pri takomto probléme získate koncentrácie iónov v g / m3.
Krok 1: Preveďte g / m3 na eq / m3
V tomto kroku vydelte surové koncentrácie hydrogenuhličitanu, uhličitanu a hydroxidu ich hodnotami EW, ktoré sú odvodené od ich molekulových hmotností. Tak sa získajú koncentrácie týchto iónov v eq / m3. Ide o hodnoty 61, 30 a 17. Napríklad uvedené:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3a [OH-] = 0,17 g / m3,
vydelíme 61, 30 a 17 a dostaneme
8, 0,67 a 0,01 ekv. / M3.
Krok 2: Nájdite [H +]
Tento krok vyžaduje vedomie, že [OH -] [H +] = Kw = konštanta rovná 10
Teda [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Krok 3: Vynásobte [H +] číslom 1 000
Týmto sa jednotky vrátia na eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Krok 4: Vyriešte alkalitu
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv. / L
Bonusový krok
Ak chcete zistiť zásaditosť v mg / l uhličitanu vápenatého, bežne používanou mierou zásaditosti, vynásobte 50 000:
8,68 ekv. / L x 50 000 mg / ekv. = 434 mg / l ako CaCO3