Pri príprave roztoku v laboratóriu existujú rôzne spôsoby vyjadrenia koncentrácie. Niektoré z najbežnejších spôsobov sú uvedené nižšie:
- Molarita (M): móly rozpustenej látky / l roztoku alebo móly / l (mol / l)
- w / v (g / ml): hmotnosť v gramoch rozpustenej látky / mililitre rozpustenej látky
- w / w: hmotnosť v gramoch rozpustenej látky / hmotnosť v gramoch roztoku (g / g)
- v / v: objem rozpustenej látky / objem roztoku (L / L)
Tu sa bude osobitne zameriavať na to, ako pripraviť roztoky s ich koncentráciami vyjadrenými ako objemová hmotnosť alebo hmotnosť / objem.
Prečo používať W / V?
Prečo existuje toľko rôznych spôsobov vyjadrenia koncentrácie? Je to tak preto, lebo nie všetky riešenia sú vyrobené rovnako. Napríklad w / v sa často používa, keď a suchá látka sa odváži a pridá sa do kvapalného rozpúšťadla. Môžete si predstaviť odvážiť KCl a pridať ho do vody. Takto je skutočne ľahké vyjadriť koncentráciu, pretože viete, koľko KCl ste navážili.
Čo znamená 5% hmotn./obj. Roztok KCl? To znamená, že na každých 100 ml roztoku máte 5 gramov KCl.
Tu je rovnica, ktorá sa má použiť pri výpočte w / v percent pre riešenie:
Príprava riešení danej koncentrácie
Ak by vás teda požiadali, aby ste pripravili 100 ml 17% (hmotn./obj.) Roztoku azidu sodného, ako by ste to urobili?
Môžete použiť vyššie uvedenú rovnicu:
To znamená, že:
Aby ste vyrobili 100 ml 17% roztoku azidu sodného, bolo by potrebné odvážiť 17 gramov azidu sodného a potom pridávať vodu, kým konečný objem nebol 100 ml.
Túto rovnicu môžete využiť aj inak. Povedzme, že vám bolo povedané, že roztok, ktorý budete používať, má 45 gramov octanu horečnatého a celkový objem je 245 ml. Aká je koncentrácia tohto roztoku v hmotnostných percentách?
Opäť môžete použiť vyššie uvedenú rovnicu:
Takže:
To znamená, že keď sa pridá 45 gramov octanu horečnatého k roztoku, ktorý je celkom 245 ml, hmotnostné percento octanu horečnatého je 18,4%.
Skvelá vec pri používaní w / v je, že si nemusíte robiť starosti s výpočtom mólov rozpustenej látky, čo by vyžadovalo ďalší krok.
Prechod z W / V na molaritu
Povedzme, že tvoj učiteľ ti dá 21% (hmotn./obj.) Roztok NaCl a požiada ťa, aby si našiel molarita tohto riešenia. Ako by si to urobil
Začnite zisťovaním, koľko gramov rozpustenej látky máte v akom množstve roztoku. Pretože množstvo roztoku, ktoré máte, nezmení koncentráciu, môžete predpokladať iba 100 ml roztoku.
Tak potom:
Riešením pre hmotnosť rozpustenej látky nájdete:
To znamená, že v každých 100 ml roztoku je 21 gramov NaCl. Ak chcete zistiť molaritu, budete musieť tento počet gramov previesť na móly pomocou molárnej hmotnosti NaCl:
Ak chcete zistiť molaritu, môžete počet mólov vydeliť objemom rozpustenej látky (v litroch):
To znamená, že 21% hmotn./obj. Roztok NaCl je rovnaký ako 3,6 roztok NaCl. Týmto spôsobom môžete prevádzať medzi označeniami koncentrácie.