Pur și simplu, o moleculă diatomică este una care constă din doi atomi. Majoritatea moleculelor diatomice au același element, deși câteva combină elemente diferite. La temperatura camerei, practic toate moleculele diatomice sunt gaze. Interesant este faptul că unele substanțe care au aranjamente cristaline sau alte aranjamente atomice la temperatura camerei devin diatomice la temperaturi mai ridicate.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
O moleculă diatomică are doi atomi. Elementele diatomice sunt hidrogen, azot, oxigen, fluor, clor, brom și iod.
Elemente diatomice
Elementele care formează molecule cu doi atomi la temperatura camerei sunt hidrogenul, azotul, oxigenul și halogenii fluor, clor, brom și iod. Chimiștii numesc aceste molecule „homonucleare” referindu-se la faptul că ambii atomi au aceeași structură nucleară. Azotul se remarcă deoarece atomii săi au o legătură triplă puternică, făcându-l o substanță foarte stabilă. Gazele nobile, precum heliul și neonul, rareori formează deloc molecule; sunt monatomice.
Alte elemente au o natură metalică; la temperatura și presiunea standard majoritatea dintre ele formează solide cristaline, iar atomii împart liber electronii. Aceste elemente nu formează molecule cu ele însele sau cu alte elemente metalice. În timp ce formează molecule cu nemetali, cum ar fi clorura cuprică sau oxidul feric, multe dintre aceste molecule au mai mult de doi atomi. Restul compușilor metal-nemetalici sunt ionici și, de asemenea, nu diatomici în condiții standard.
Compuși diatomici
Câțiva compuși precum monoxidul de carbon, clorura de hidrogen și oxidul azotic au molecule diatomice. La fel ca elementele diatomice, acești compuși sunt gaze la temperatura camerei. Chimiștii numesc acești compuși „heteronucleari”, deoarece nucleii lor atomici provin din diferite elemente.
Molecule diatomice și temperaturi ridicate
La temperatura camerei, elementul litiu este un solid și nu formează molecule diatomice. Cu toate acestea, dacă îl încălziți suficient încât să devină gaz, faza gazoasă este o moleculă diatomică. Chimiștii folosesc prefixul „di-“ pentru a distinge și caracteriza substanțe precum aceasta, de exemplu, folosesc termenul, dilitiu. Nu, acesta nu este combustibilul antimaterie „Star Trek”, de natură științifică, aceasta este o formă reală de litiu. Alte elemente care formează, de asemenea, gaze moleculare diatomice includ sulful ca disulfurul, tungstenul ca ditungstenul și carbonul ca dicarbonul. În mod similar, compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu, care nu sunt diatomici la temperaturi normale, pot deveni molecule diatomice atunci când sunt transformați într-un gaz.
Molecule diatomice și temperaturi scăzute
Oxigenul, azotul și celelalte molecule diatomice care sunt gaze la temperatura camerei rămân diatomice la temperaturi suficient de scăzute pentru a le transforma în lichide. Forțele mai slabe decât legăturile atomice care atrag moleculele vecine le permit să intre în stare lichidă atunci când temperaturile scăzute încetinesc suficient moleculele.