Un atom este definit ca cea mai mică parte a unui element chimic care păstrează proprietățile chimice ale elementului. Atomii sunt compuși din trei particule subatomice numite protoni, neutroni și electroni. Protonii și neutronii încărcați pozitiv (care nu au nicio sarcină) alcătuiesc nucleul sau centrul atomului, în timp ce electronii încărcați negativ orbitează în jurul nucleului. Pentru a diagrama cu precizie un atom, trebuie să știți câți protoni, neutroni și electroni conține atomul, în plus față de „configurația învelișului de electroni” al atomului.
Consultați Tabelul periodic al elementelor pentru a afla numărul atomic și greutatea atomică a elementului pentru care doriți să creați o diagramă. Tabelul periodic este o diagramă asemănătoare grilei care afișează toate elementele cunoscute. Fiecare pătrat individual al rețelei din tabelul periodic listează numărul atomic, simbolul atomic și greutatea atomică a fiecărui element; elementele sunt dispuse în ordine crescătoare în funcție de numărul atomic. Pentru a găsi numărul atomic pentru elementul dorit în Tabelul periodic, localizați pătratul grilei pe tabelul atribuit acel element prin găsirea numelui elementului sau a simbolului atomic (simbolul atomic este abrevierea numelui elementului). Numărul atomic al elementului este scris într-un font mic în partea de sus a fiecărui pătrat; greutatea atomică este scrisă cu litere mici în partea de jos a pătratului.
Determinați câți protoni și electroni sunt în elementul selectat. Numărul atomic al unui element reprezintă numărul de protoni cuprinși de element. Deoarece atomii nu au sarcină electrică generală, fiecare atom are un număr egal de protoni și electroni. De exemplu, un azot (N) are un număr atomic de 7, deci un atom de azot este format din șapte protoni și șapte electroni.
Calculați câte neutroni este format din elementul selectat. Formula pentru a afla câți neutroni are un atom este:
Număr de masă - Număr de protoni = Număr de neutroni.
La găsiți numărul de masă a unui element, rotunjiți greutatea sa atomică la cel mai apropiat număr întreg. Atomul de azot, de exemplu, are o greutate atomică de 14.0067. Rotunjit la cel mai apropiat număr întreg, numărul de masă al azotului este 14. Scădeți numărul de protoni pentru a obține 14 - 7 = 7; azotul are șapte neutroni.
Desenați un cerc pentru fiecare proton și fiecare neutron conținut în elementul selectat. Asigurați-vă că aceste cercuri sunt grupate împreună. Plasați un semn pozitiv în interiorul fiecărui cerc de protoni sau colorați fiecare cerc reprezentând un proton de aceeași culoare. Lăsați interiorul fiecărui cerc de neutroni gol sau colorați toate cercurile reprezentative ale neutronilor de aceeași culoare. Acest grup de cercuri reprezintă nucleul atomului.
Aflați „Configurația carcasei electronice” a elementului selectat. Azotul, de exemplu, are o configurație a carcasei de electroni de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; aceasta înseamnă că are două cochilii cu 2 electroni în prima cochilie și 5 electroni în a doua cochilie, deoarece „1” are un număr de supercript de 2; iar „2” au numere superindice 2 și 3, care împreună fac 5.
Desenați un inel în jurul nucleului atomului pentru fiecare coajă pe care o are atomul. Desenați cercuri mici pe fiecare inel pentru a reprezenta numărul de electroni de pe acea coajă. Prima coajă este inelul cel mai apropiat de nucleu.