Cele mai multe elemente există în natură în mai mult de un izotop. Abundența izotopilor naturali afectează masa atomică medie a elementului. Valorile masei atomice găsite pe tabelul periodic sunt greutățile atomice medii, luând în considerare diferiții izotopi. Calculul greutății atomice medii este o medie ponderată bazată pe abundență. Pentru elementele care au un singur izotop, masa atomică este aproape de valoarea la care v-ați aștepta, pe baza numărului de protoni și neutroni din nucleu.
Căutați posibilul izotop pentru elementul de interes. Toate elementele au un izotop, iar unele au doi sau mai mulți izotopi. Pentru a calcula masa atomică medie, trebuie să știți câte izotopi există, abundența lor și masa lor atomică.
Calculați masa atomică utilizând o medie ponderată. Pentru a întabula o medie ponderată, înmulțiți fiecare dintre izotopi cu abundența procentuală. Sumați rezultatele pentru toți izotopii. De exemplu, găsiți masa atomică medie pentru magneziu. Cei trei izotopi ai magneziului sunt Mg (24), Mg (25) și Mg (26). Procentul de abundență și masa fiecăruia dintre acești izotopi sunt Mg (24) este 78,9% la 23,985, Mg (25) este 10,0% la 24,986 și Mg (26) este 11,1% la 25,983 Media ponderată se calculează cu (procent 1 * greutate atomică) + (procent 2 * greutate atomică) + (procent 3 * greutate atomică) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Valoarea publicată este 24.305. Erorile de rotunjire pot explica diferența ușoară.
