Care este diferența dintre reactanți și produse într-o reacție chimică?

Reacțiile chimice sunt procese complexe care implică coliziuni haotice de molecule în care legăturile dintre atomi sunt rupte și reformate în moduri noi. În ciuda acestei complexități, majoritatea reacțiilor pot fi înțelese și scrise în pași de bază care arată un proces ordonat. Prin convenție, oamenii de știință plasează substanțele chimice implicate într-o reacție în două categorii de bază: reactanți și produse. Acest lucru ajută la explicarea a ceea ce se întâmplă în timpul unei reacții, deși uneori realitatea poate fi mai complicată.

O reacție chimică se referă în principal la electroni, acele particule foarte mici, încărcate negativ, care orbitează în jurul exteriorului tuturor atomilor. Acest lucru se datorează faptului că electronii formează legături care țin atomi diferiți în molecule. De asemenea, electronii sar de la unii atomi la alți atomi pentru a forma particule încărcate cunoscute sub numele de ioni care se agață unul de celălalt pentru a forma alte tipuri de molecule. Într-o reacție chimică, schimbările dintre reactanți și produse sunt modul în care electronii lor au fost rearanjați pentru a forma noi conexiuni între atomi.

Reactanții, după cum sugerează și numele, sunt elementele chimice sau compușii care reacționează împreună și sunt arătați în partea stângă a ecuației de reacție. În mod normal, acestea sunt schimbate sau defalcate în timpul reacției și astfel sunt consumate pe măsură ce reacția progresează. Deși pare evident, reactanții sunt adesea substanțe chimice reactive, ceea ce înseamnă că sunt formate din aranjamente de atomi care se separă ușor pentru a forma noi compuși. În reacția dintre zinc (Zn) și acid sulfuric (H2SO4), aceste două substanțe chimice sunt reactanții și apar în ecuația reacției ca Zn + H2SO4 ->.

Produsele unei reacții sunt substanțele chimice care se formează din descompunerea și rearanjarea reactanților. Acestea sunt afișate în partea dreaptă a ecuației de reacție. În general, acestea sunt molecule mai stabile decât reactanții. În cazul reacției dintre Zn și H2SO4, produsele sunt sulfat de zinc și hidrogen gazos. Întreaga ecuație de reacție este scrisă ca Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

În cazul unor reacții chimice, distincția dintre reactanți și produse nu este la fel de clară. Acest lucru se datorează faptului că aceste reacții există ca un echilibru, ceea ce înseamnă că există o cale de mers înainte și înapoi între reactanți și produse. Rezultatul este că unii reactanți se combină pentru a produce produse, dar aceste substanțe chimice pot reacționa apoi pentru a reforma reactanții. Odată ce acest tip de reacție ajunge la echilibru, atât reactanții, cât și produsele coexistă, transformându-se constant între cele două stări.