Cum se calculează normalitatea NaOH

Normalitatea exprimă o concentrație a unei soluții. Este abreviat cu litera N. Normalitatea este definită ca greutatea echivalentă gram pe litru de soluție.

Pentru a rezolva un calcul al normalității, trebuie înțeleasă greutatea echivalentă. Gândiți-vă la greutatea echivalentă ca la capacitatea reactivă a unei specii chimice, cum ar fi electronii sau ionii. Scrisorile Eq sau echiv abreviați de obicei greutatea echivalentă.

Starea de valență a unui element sau compus sau numărul de ioni de hidrogen pe care o moleculă îi transferă descrie numărul de electroni sau protoni transferați în reacții. De exemplu, Al⁺³ ionul are o valență de 3, iar n (numărul de echivalenți) este egal cu 3.

Cantitatea de ioni de hidrogen transferată în reacțiile acid-bazice va da greutatea echivalentă a acelui acid. De exemplu, acidul sulfuric, H₂ASA DE₄, cu două H⁺ ionii au un n (număr de echivalenți) de 2, în timp ce acidul clorhidric, HCI, cu un H⁺ ionul are o greutate echivalentă de 1.

Un acid furnizează ioni, iar baza reacționează cu acei ioni. Greutatea echivalentă se aplică nu numai ionilor de hidrogen ai acidului, ci și ionilor care formează o bază. De exemplu, NaOH se disociază în Na⁺ și OH^-, unde OH^- are o greutate echivalentă de 1.

Odată ce se înțelege cum reacționează o specie chimică, cum ar fi ionii sau electronii într-o reacție chimică, se poate calcula greutatea echivalentă gram. Greutatea echivalentă Gram este pur și simplu greutatea echivalentă exprimată în unități de masă. Greutatea echivalentă Gram este numerică egală cu greutatea echivalentă calculată.

Pentru a găsi greutatea gram echivalentă, utilizați formula Eq = MW / n

• Eq = Greutate echivalentă
• MW = Greutatea atomică sau moleculară în grame / mol, din tabelul periodic
• n = numărul de echivalenți

Mai jos sunt câteva exemple:

Exemplul 1: H₂ASA DE₄

Pentru fiecare mol de acid sulfuric, există doi H⁺ ioni, n = 2. Uită-te la un tabel periodic și găsește suma maselor atomice ale S, O și H în formula ta:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Suma greutatea moleculară a lui H₂ASA DE₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

Greutatea echivalentă gram a lui H₂ASA DE₄ este de 49,04 g / echiv. Doar jumătate din cantitatea de acid sulfuric decât, de exemplu, HCI, este necesară pentru a reacționa ceva cu un acid.

Exemplul 2: NaOH

Există doar 1 OH^-, deci numărul de echivalenți este 1. Uită-te la un tabel periodic și găsește suma maselor atomice ale Na, O și H din formula ta:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Pentru a rezuma, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

Greutatea echivalentă în gram a NaOH este de 40,00 g / echiv.

Odată ce greutatea gram echivalentă este înțeleasă, este mai ușor să înțelegem ecuația pentru normalitate:

Normalitate (N) = m / V× 1/ Eq

• m = masa solutului în grame
• V = volumul total al soluției în litri
• Eq = greutate echivalentă

Exemplu: Cum se prepară o soluție 1N de NaOH?

Normalitate (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = necunoscut
• V = 1 litru
• Eq = 40,00g / eq (reveniți la secțiunea gram greutate echivalentă dacă este nevoie de ajutor pentru a vă aminti de ce este așa)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / echiv

Folosind algebră și amintindu-ne că N este în eq / L:

m = 1 echiv / L× 1 L × 40,00 g / echiv; prin urmare m = 40 g

Pentru a face o soluție 1N de NaOH, 40 grame de NaOH sunt dizolvate în 1 L.

La fel, pentru o soluție de NaOH 0,1 N, împărțiți la un factor de 10 și 4 grame de NaOH pe litru.