Folosiți balanța pentru a măsura 2,55 grame de azotat de argint solid. Adăugați această cantitate în paharul dvs. de 500 ml și adăugați apă până când paharul este umplut până la marcajul de 300 ml. Se amestecă soluția până se dizolvă tot azotatul de argint. Aceasta va crea o soluție de nitrat de argint de 0,05 molar (M).
Încărcați-vă bureta de titrare cu 0,05 azotat de argint.
Adăugați 30 ml din soluția de clorură necunoscută la paharul de 100 ml. Adăugați 3 picături de soluție indicator în pahar, apoi așezați-l sub buretă.
Eliberați un flux lent de azotat de argint din buretă în pahar, rotind soluția de clorură tot timpul. Opriți imediat adăugarea nitratului de argint atunci când apare o culoare transparentă de piersică în soluția de clorură și nu dispare. Această schimbare de culoare indică faptul că soluția a atins punctul de echivalență în care cantitatea de ioni de argint este egală cu cantitatea de ioni de clorură.
Înmulțiți molaritatea azotatului de argint cu numărul de litri folosiți pentru a obține culoarea piersicii în soluția de clorură. De exemplu, să presupunem că bureta indică faptul că ați utilizat 15 ml azotat de argint pentru a ajunge la punctul de echivalență. Calculul ar arăta astfel:
Deoarece ionii de argint și clorură reacționează într-un raport 1 la 1, acest lucru relevă că există 0,00075 moli de clorură în soluție.
Calculați concentrația molară a soluției de clorură împărțind numărul de moli prezenți la volumul soluției în litri.
În acest exemplu, soluția de clorură necunoscută are o concentrație molară de 0,025 M.
Timothy Banas are o diplomă de master în biofizică și a fost profesor științific de liceu în Chicago timp de șapte ani. De atunci, lucrează ca analist de sisteme de tranzacționare, dezvoltator standardizat de articole de testare și scriitor independent. Ca freelancer, a scris articole despre orice, de la finanțele personale la tehnologia computerelor.