Pentru a calcula numărul de atomi dintr-o formulă, sunt necesare greutatea unei probe, masa sa atomică din tabelul periodic și o constantă cunoscută sub numele de Avogadro.
Pasul 1: Găsiți masa molară a formulei
Găsiți un tabel periodic de elemente pentru a găsi masa molară a probei dvs. Dacă eșantionul dvs. este format dintr-un singur element, cum ar fi cuprul, localizați masa atomică pe tabelul periodic. Masa atomică este de obicei listată sub simbol pentru acel element.
Masa atomică a cuprului este de 63,55 unități de masă atomică. Această formulă de masă este numerică egală cu masa molară în grame / mol, iar acest lucru înseamnă că cuprul este de 63,55 grame / mol.
Fie că utilizați un element individual, cum ar fi cuprul sau o moleculă, procedura pentru găsirea atomilor într-o formulă rămâne aceeași.
Exemplu: Câți atomi sunt prezenți în 32,80 grame de cupru?
Găsiți masa molară de cupru pe tabelul periodic: 63,55 grame / mol.
Înțelegerea aluniței: Alunița (adesea prescurtată ca mol) enumerată mai sus este o unitate de măsură. Dacă ai vinde ouă, ai vorbi despre ele în zeci, nu unul câte unul.
O aluniță este, de asemenea, o anumită cantitate. Dacă chimiștii vor să vorbească despre atomi și molecule incredibil de mici, este nevoie de o cantitate mult mai mare decât o duzină. O aluniță este numărul de articole Avogadro: 6,022 × 1023.
- 1 mol de atomi de Cu = 6,022 × 1023 Cu atomi
- 1 mol de atomi de S = 6,022 × 1023 S atomi
- 1 mol de Cu2Molecule S = 6,022 × 1023 Cu2Molecule S
- 1 mol de bănuți = 6,022 × 1023 bani mărunți
Pentru a ne face o idee despre cât de mare este acest număr, 1 mol de bănuți ar fi suficienți bani pentru a plăti toate cheltuielile fiecărei țări de pe pământ pentru aproximativ următorul miliard de ani.
Pasul 2: Găsiți numărul de alunițe
Exemplul este de 32,80 grame de Cu. Schimbați acest lucru în moli folosind masa molară pe care ați găsit-o la pasul 1. Chimiștii folosesc rapoarte pentru acest calcul.
Începeți cu ceea ce știți și adăugați raportul de masă molară, astfel încât unitățile să se anuleze:
32,80 g de Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol de Cu
Pasul 3: convertiți alunițe în atomi utilizând numărul lui Avogadro
După ce se cunoaște cantitatea de moli, numărul de atomi din formulă poate fi calculat folosind numărul lui Avogadro. Din nou, utilizați formatul raportului.
Observați că numărul de moli este utilizat de la pasul 2 pentru a începe calculul de la moli la atomi:
0,52 mol de Cu × 6,022 x 1023 atomi / 1 mol de Cu = 3,13 x 1023 molecule
Pentru a răspunde la întrebarea dvs. de exemplu, există 3,13 × 1023 atomi în 32,80 grame de cupru.
Etapele 2 și 3 pot fi combinate. Configurați-l astfel:
32,80 g de Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 1023 atomi / 1 mol de Cu = 3,13 x 1023 atomi în 32,80 grame de cupru
Mai multe site-uri online au un număr de calculatori de atomi. Unul este calculatorul Omni și este listat în secțiunea Resurse, dar va trebui totuși să știți cum să calculați masa molară (Pasul 1).
Notă istorică: De ce se numește numărul Avogadro?
Numărul lui Avogadro este numit după Amedeo Avogadro (1776-1856), un om de știință italian care a emis ipoteza că volume egale de gaze la aceeași temperatură și presiune vor avea același număr de particule.
Avogadro nu a propus constanta, 6,022 × 1023, dar datorită contribuțiilor sale la știință, constanta a fost numită după el. De altfel, Avogadro și-a introdus prima dată teoria gazului în 1811 și a fost ignorată timp de 50 de ani.