În chimie, găsirea procentului de masă al unui element dintr-un compus poate părea complicat, dar calculul este simplu. De exemplu, pentru a determina procentul de masă al hidrogenului în apă (H2O), împărțiți masa molară a hidrogenului la masa totală molară a apei și apoi înmulțiți rezultatul cu 100. Toate informațiile de care aveți nevoie se află pe tabelul periodic.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Procentul de masă de hidrogen din apă este de 11,19 la sută.
Masa molară a elementelor
Pentru orice compus, determinați masa totală molară prin adunarea maselor molare ale fiecărui element. Când căutați un element din tabelul periodic, numărul de deasupra este numărul atomic, iar cel de sub simbolul elementului este masa atomică medie, dată în unități de masă atomică (amu). Pentru orice atom care apare de mai multe ori în moleculă, înmulțiți masa molară cu cantitatea elementului din formula chimică. De exemplu, există doi atomi de hidrogen în molecula de apă, deci înmulțiți masa atomică a hidrogenului cu 2.
Masa molară de apă
Masa atomică a hidrogenului preluată din tabelul periodic este de 1,008. Deoarece molecula are doi atomi de hidrogen, înmulțiți 1,008 cu 2 pentru a obține 2,016. Masa atomică a oxigenului este 16,00, iar molecula are un singur atom de oxigen, deci masa totală a oxigenului rămâne 16,00. Adăugați 2.016 la 16.00 pentru a obține 18.016. Aceasta este masa totală molară de apă.
Procentul de masă de hidrogen
Pentru a găsi procentul de masă de hidrogen din apă, luați masa molară a hidrogenului din molecula de apă, împărțiți-o la masa molară totală de apă și înmulțiți-o cu 100. Împărțirea 2.016 la 18.016 vă oferă 0.1119. Înmulțiți 0.1119 cu 100 pentru a obține răspunsul: 11.19 la sută.
Procentul de masă al oxigenului
Puteți utiliza două metode pentru a găsi procentul de masă de oxigen din apă. Din calculul de mai sus, știți că procentul de hidrogen este de 11,19 la sută, iar apa are doar hidrogen și oxigen, așa că cele două adunate trebuie să fie egale cu 100 la sută. Scădeți 11,19 din 100 pentru a obține 88,81 la sută. A doua metodă este aceeași ca pentru găsirea procentului de masă de hidrogen. Din calculele anterioare, știți că masa molară totală de oxigen din apă este de 16,00. Împărțiți 16.00 la masa molară totală de apă, 18.016, pentru a obține 0.8881. Înmulțiți cu 0.8881 cu 100 pentru a obține procentul: 88.81 la sută.
Rapoarte de masă
Deoarece molecula de apă are exact două elemente, puteți utiliza numerele deja calculate pentru a determina raporturile de masă. De exemplu, pentru a găsi raportul dintre masa hidrogenului și oxigenul din apă, împărțiți masa molară totală a hidrogenului, 2.016, la masa molară a oxigenului, 16.00 și obțineți 0.126. Pentru a găsi raportul dintre oxigen și hidrogen, împărțiți 16,00 la 2,016 și obțineți 7,937. Aceasta înseamnă că în apă, oxigenul este mai mare decât hidrogenul cu aproape 8-1.