Atomii formează molecule și compuși partajând electroni pentru a crea legături chimice. Înțelegerea naturii acestei legături începe prin cunoașterea numărului de electroni asociați cu fiecare atom. Cu informațiile dintr-un tabel periodic al elementelor și o anumită aritmetică simplă, puteți calcula numărul de electroni pe baza formulei chimice a unui material.
Analizați formula chimică și notați tipurile de elemente care cuprind compusul, precum și numărul de atomi de fiecare tip. Primul exemplu, KNO3, conține elementele de potasiu (K-1 atom), azot (N — 1 atom) și oxigen (O-3 atomi). Al doilea exemplu, SO42-, conține elementele sulf (S — 1 atom) și oxigen (O — 4 atomi).
Navigați la tabelul periodic al elementelor chimice (vezi Resurse) și aflați atomul întreg numărul pentru fiecare element identificat la Pasul 1 - numărul care apare chiar deasupra simbolului chimic pentru fiecare element. În exemplul nostru, numerele atomice ale elementelor potasiu (K), azot (N), oxigen (O) și sulf (S) sunt 19, 7, 8 și respectiv 16.
Înmulțiți numărul atomic al elementului cu numărul de atomi de acest tip (a se vedea Pasul 1) din moleculă. Repetați pentru toate elementele din moleculă, apoi adăugați toate produsele pentru a calcula numărul de electroni. În primul exemplu, numărul de electroni din KNO3 este egal cu (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. În al doilea exemplu, numărul de electroni din SO42- este egal cu (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Scădeți valoarea de încărcare din numărul de electroni obținut la Pasul 3 dacă ionul are o sarcină pozitivă. Adăugați valoarea de încărcare la numărul de electroni (Pasul 3) dacă ionul are o sarcină negativă. Treceți peste acest pas dacă molecula are o sarcină neutră. În exemplele noastre, doar SO42- este un ion încărcat; are sarcina negativă 2. Adăugați această valoare la totalul de la Pasul 3 pentru a determina numărul total de electroni din moleculă: 48 +2 = 50.