Când sunteți în laborator, trebuie să lucrați cu multe soluții diferite. Pentru a face o soluție cu concentrația corectă, trebuie să știți cât dintr-un anumit compus adăugați.
Spuneți că trebuie să faceți o soluție de NaCl 1M pentru o reacție pe care o executați. Cum ați ști cât sare trebuie să cântăriți și apoi să adăugați la un anumit volum de apă?
Pentru a face acest lucru, trebuie să găsiți o modalitate de a raporta masa unui compus (sare) la numărul de moli ai acelui compus. Masa molară a elementelor vă spune masa molară a unui compus, astfel încât să puteți da seama.
Definiția masei molare
Definiția masei molare este grame dintr-o substanță care se găsesc în o aluniță a unei substanțe. Astfel, unitățile sunt grame pe mol sau g / mol.
Ce este un mol al unei substanțe? Un mol al unei substanțe este o cantitate specifică din acea substanță.
O aluniță este un număr: 6,022 x 1023. Deoarece particulele unui compus sunt atât de mici, nu puteți vorbi cu adevărat despre ele în mod individual fără ca acesta să devină cu adevărat greoi. Din acest motiv, oamenii de știință folosesc alunița. Descrie un număr imens de molecule. Gramele per mol descriu astfel masa unui element atunci când există o particulă molară a substanței respective.
Acum, că știi ce este un mol și la ce se referă masa molară, unde găsești acest număr? O puteți găsi pentru fiecare element din tabelul periodic. Dacă te uiți sub simbolul pentru fiecare element, vei găsi un număr. Masa molară a elementelor este dată de acest număr, Masă molară, care este și greutate moleculară.
Exemple de masă molară
Numărul sub oxigen este 15.999 (aruncați o privire la un tabel periodic online sau în manualele dvs.). Masa molară de oxigen este de 15,999 g / mol.
Dar masa molară a unui compus, nu doar a unui element?
Pentru a găsi masa molară a unui compus, trebuie să adăugați masa molară a tuturor elementelor din acel compus.
Uitați-vă la NaOH care conține sodiu, oxigen și hidrogen. Masa molară de sodiu este de 22,99 g / mol, oxigenul este de 15,999 g / mol, iar hidrogenul este de 1,008 g / mol.
Adăugarea lor rezultă:
Ca atare, masa molară a NaOH este de 30,997 g / mol.
Ce se întâmplă dacă aveți un compus care are un element cu un indice? De exemplu, MgCl2?
În acest caz, ar trebui să adăugați masa molară de magneziu și de două ori masa molară de clor:
Deci, masa molară a MgCl2 este de 95.211 g / mol.
Folosind masa molară
Acum, puteți aborda întrebarea de la începutul articolului. Spuneți că trebuie să faceți 1 L dintr-o soluție de NaCl 1M. De unde știi câtă sare trebuie să cântărești?
În primul rând, va trebui să găsiți numărul de alunițe de care aveți nevoie pentru această soluție. Pentru a face acest lucru, va trebui să utilizați molaritatea dorită și volumul soluției dorite.
Acest calcul înseamnă că aveți nevoie de un mol de sare. Acum, trebuie să utilizați masa molară de sare pentru a calcula cât trebuie să cântăriți.
Acest calcul înseamnă că, dacă doriți să faceți o soluție de 1 litru de NaCl 1M, ar trebui să cântăriți 58,44 grame de NaCI. Ați adăuga aceste 58,44 grame de sare într-un cilindru gradat și l-ați umple până la 1 litru marcă.