Pentahidratul de sulfat de cupru, exprimat în notație chimică ca CuSO4-5H2O, reprezintă un „hidrat”. Hidrații constau dintr-o substanță ionică - un compus cuprins a unui metal și a unuia sau mai multor metale - plus molecule de apă, unde moleculele de apă se integrează efectiv în structura solidă a ionicului compus. Aceasta înseamnă, totuși, că o probă de 100 de grame de sulfat de cupru pentahidrat nu constă din 100 de grame de sulfat de cupru. Chimiștii compensează acest lucru exprimând masa sulfatului de cupru ca procent din masa totală a probei. În termeni simpli, concentrația ca procent de masă reprezintă numărul de grame de sulfat de cupru dintr-o probă de 100 de grame de sulfat de cupru pentahidrat.
Calculați greutatea formulă a sulfatului de cupru pentahidrat, CuSO4-5H2O. Înmulțiți greutatea atomică a fiecărui atom, așa cum se găsește pe tabelul periodic al elementelor, cu numărul de atomi din formulă și apoi adăugați toate rezultatele. Cuprul, de exemplu, prezintă o masă atomică de 63,55 unități de masă atomică sau amu, iar formula conține un atom de Cu. Prin urmare, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Ceilalți atomi din formula sunt S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; și H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Combinați aceste cifre pentru a obține greutatea formulă: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Calculați greutatea formulă a sulfatului de cupru, CuSO4, fără apă. În acest caz, Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; și O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Aceste valori totalizează 159,62 amu.
Aceasta înseamnă că o probă de 100 de grame de sulfat de cupru pentahidrat va conține 63,92 grame de sulfat de cupru. De asemenea, înseamnă că sulfatul de cupru pentahidrat conține 100 - 63,92 = 36,08% apă în masă.