Atomii sunt compuși din trei particule încărcate diferit: protonul încărcat pozitiv, electronul încărcat negativ și neutronul neutru. Sarcinile protonului și electronului sunt egale în mărime, dar opuse în direcție. Protonii și neutronii sunt ținuți împreună în nucleul unui atom de forța puternică. Electronii din interiorul norului de electroni care înconjoară nucleul sunt ținuți de atom de forța electromagnetică mult mai slabă.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Acesta este simplu: electronii au o sarcină negativă, protonii au o sarcină pozitivă și neutronii - așa cum sugerează și numele - sunt neutri.
Protoni
Elementele sunt diferențiate între ele prin numărul de protoni din nucleul lor. De exemplu, atomii de carbon au șase protoni în nucleul lor. Atomii cu șapte protoni sunt atomi de azot. Numărul de protoni pentru fiecare element este cunoscut sub numele de număr atomic și nu se modifică în reacțiile chimice. Cu alte cuvinte, elementele de la începutul unei reacții - cunoscute sub numele de reactanți - sunt aceleași elemente la sfârșitul unei reacții - cunoscute sub numele de produse.
Neutroni
Deși elementele au un număr specific de protoni, atomii aceluiași element pot avea un număr diferit de neutroni și sunt denumiți izotopi. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi, fiecare cu un singur proton. Protiul este un izotop al hidrogenului cu zero neutroni, deuteriul are un neutron, iar tritiul are doi neutroni. Deși numărul de neutroni poate diferi între izotopi, izotopii se comportă toți într-un mod chimic similar.
Electroni
Electronii nu sunt legați atât de strâns de atom precum protonii și neutronii. Acest lucru permite pierderea, câștigarea sau chiar împărțirea electronilor între atomi. Atomii care pierd un electron devin ioni cu o sarcină +1, deoarece există acum un proton mai mult decât electronii. Atomii care câștigă un electron au un electron mai mult decât protoni și devin un ion -1. Legăturile chimice care țin atomi împreună pentru a forma compuși rezultă din aceste modificări ale numărului și dispunerii electronilor.
Masă atomică
Masa unui atom este determinată de numărul de protoni și neutroni din nucleu. Electronii au o fracțiune atât de mică de masă în comparație cu protoni și neutroni, încât în general nu sunt luați în considerare atunci când se determină masa unui atom. Suma de protoni și neutroni este cunoscută sub numele de masă atomică și este diferită pentru fiecare izotop. De exemplu, izotopul hidrogenului protiu are un proton și o masă atomică de unul. Deuteriul cu un proton și un neutron are o masă atomică de doi.
Greutate atomica
Reacțiile chimice implică mulți, mulți atomi și, în natură, acești atomi sunt un amestec de izotopi. Greutatea atomică pentru un element este masa atomică a unui element ponderată pentru procentul de izotopi găsiți într-o probă. Majoritatea atomilor de hidrogen sunt izotopi de protiu cu o masă atomică de unul. Cu toate acestea, un mic procent din acești atomi sunt deuteriu cu o masă atomică de doi și tritiu cu o masă atomică de trei. Astfel, un eșantion de atomi de hidrogen ar avea o greutate atomică de 1.008 datorită cantității mici a acestor izotopi mai grei care crește ușor masa atomică medie. Rețineți că procentul de izotopi poate varia între eșantioane, dar în general sunt foarte asemănătoare.