Valența este o măsură a capacității unui atom de a se lega cu alți atomi. Cu cât numărul de electroni valenți este mai mare, cu atât atomul sau molecula sunt mai reactivi.
Câți electroni din fiecare orbital?
Electronii vor ocupa mai întâi poziția cea mai stabilă. Orbitalul interior (K) conține până la 2 electroni. Următorul orbital (L) conține până la 8 electroni. Următorul orbital (M) conține, de asemenea, până la 8 electroni.
Sunt suborbitali s, p, d și f care se află în orbitalele K, L, M, N.
Prezența a 8 electroni în orbitalul L oferă stabilitate pe baza ființei orbitale deplin. Având 2 în s sub-orbital și 2 în fiecare din cele 3 p suborbitali, acest lucru face ca orbitalul L să fie complet. Acest lucru se aplică și orbitei M. Aceasta este denumită Regula Octetului.
Găsiți numărul de valență
Folosiți tabelul periodic pentru a găsi numărul atomic. Pentru primul exemplu, să folosim carbon. Numărul atomic este 6, ceea ce înseamnă 6 protoni și 6 electroni.
Orbitalul interior al electronilor are 2 electroni, deci următorul orbital are 4 (6 - 2 = 4).
Orbitalul exterior, cu 4 electroni care se mișcă în diferite moduri, înconjurând nucleul, poate crea 4 legături simple.
Ați spune că valența carbonului este 4.
Grupuri de tabele periodice
Tabelul periodic aranjează elementele într-un model specific pe baza comportamentului lor. Elementele cu același număr de electroni de valență au aceleași proprietăți. Grupurile sunt denumite de elementul din partea de sus a coloanei de pe tabelul periodic.
Grupa 1A Familia litiu are 1 electron de valență. Atomii din această coloană a tabelului periodic au tendința de a pierde 1 electron, iar acesta îl leagă de un atom care preferă să accepte 1 electron.
Elemente în Beriliu grupul are 2 electroni de valență, iar elementele din grupul Oxigen au 6. În conformitate cu modelul elementelor care doresc să aibă o coajă completă de electroni, elementelor grupului de oxigen le place să câștige 2 electroni.
Familia Helium, numită și gazele nobile, nu este reactivă, deoarece nu are deschideri în învelișul lor exterior de electroni.
Valența elementelor precum fierul din familia metalelor este mai complexă și poate avea valențe diferite, în funcție de forțele celorlalți atomi din jurul său. Unele pot avea o valență de +2 în anumite circumstanțe și +3 în altele. Unul dintre motivele acestei varianțe este că, în moleculele mai mari, orbitalele sunt mai departe de nucleu, ceea ce înseamnă că forța care menține un electron cu atomul este mai slabă. Un alt motiv este că orbitalii sunt uneori apropiați unul de celălalt sau se suprapun.
Valența borului (B)
Orbitalul interior este cel mai apropiat de centrul atomului de bor și conține 2 electroni.
Următorul orbital conține 3 electroni, împărțiți în sub-cochilii s și p. Există 2 electroni înăuntru s și 1 electron în p. Acestea sunt cele mai exterioare 3, deci acestea sunt electronii reactivi. Fiecare se va lega cu alți atomi împărtășind un electron.
Valența borului este 3.
Prezicerea comportamentului electronilor
Electronii umple orbitalii atomici într-un anumit model. principiul aufbau afirmă că electronii sunt prezenți pe orbitalii atomici începând cu electronii cu cea mai mică energie, urmată de electroni succesivi cu energie mai mare.
Orbital 1_s_ se umple înainte de 2_s, care se umple înainte de 2_p și așa mai departe. Fiecare s, p și d orbitalul are o capacitate de 2 electroni, care se rotesc în direcții opuse.
Valența este importantă de știut, deoarece vă permite să preziceți dacă atomul este mai probabil Doneazăelectroni sau Acceptacestea, iar acest lucru vă permite să știți cum va interacționa atomul cu alți atomi.
