Tabelul periodic este un catalog al tuturor elementelor cunoscute și este sigur să spunem că acest univers nu ar exista dacă aceste elemente nu s-ar combina. Fiecare element este caracterizat de un atom cu un anumit număr de protoni și neutroni în nucleul său și un anumit număr de electroni care îi înconjoară. Atunci când atomii se combină, aceștia împart electronii lor cei mai exteriori pentru a crea stări energetice mai durabile. Această împărțire leagă atomii într-o structură ionică sau o moleculă.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Atomii se pot combina în structuri de rețele ionice sau în molecule covalente. Când diferite tipuri de atomi se combină, rezultatul se numește compus.
Cum se combină atomii
Tendința de a se combina un atom depinde de numărul de electroni pe care îl are în învelișul său exterior. Fiecare înveliș are opt spații pentru electroni, cu excepția primei înveliș, care are doar două spații. Dacă câteva dintre spații nu sunt ocupate, un atom caută să dobândească sau să împartă electroni pentru a-l umple pentru a obține o carcasă exterioară stabilă cu opt electroni. Pe de altă parte, este mai ușor ca un atom cu doar câțiva electroni în plus să scape de ei pentru a obține stabilitate. Gazele nobile, care includ heliu, argon și neon, au deja cochilii exterioare stabile umplute cu electroni, astfel încât aceste elemente nu formează combinații între ele sau cu alți atomi.
Compus ionic: Un atom cu un singur electron în învelișul său exterior încearcă să doneze electronul către alt atom, în timp ce unul cu un singur spațiu îl va accepta cu ușurință. Atomul care donează acest electron devine încărcat pozitiv ca rezultat, iar atomul care îl acceptă devine încărcat negativ. Atracția electrostatică leagă apoi atomii de o structură de rețea. Aceasta nu este o moleculă, deoarece perechile de atomi nu sunt independente, ci este un compus, deoarece este format din două elemente diferite. Sarea de masă obișnuită, clorura de sodiu (NaCl), este exemplul clasic al unui compus ionic.
Legătură covalentă: Un atom cu unul, doi, trei sau patru electroni suplimentari în învelișul său exterior sau unul care lipsește unul, doi sau trei electroni, caută să împartă electroni pentru a obține stabilitate. Când această împărțire are loc în perechi, legătura se numește o legătură covalentă și poate fi foarte puternică. Molecula de apă, care se formează atunci când o moleculă de oxigen își umple cojile exterioare cu electroni de la doi atomi de hidrogen, este un exemplu. Atomii pot împărți una, două sau trei perechi de electroni, iar compușii pe care îi formează tind să aibă puncte de topire și fierbere mai mici decât compușii ionici.
Toate elementele, cu excepția metalelor, formează legături covalente. O parte din ceea ce face ca un metal să fie ceea ce este este tendința sa de a pierde electronii din învelișul său exterior și de a deveni un ion, care este o particulă încărcată. Ionii preferă să se unească în structuri solide de rețea. Moleculele covalente, pe de altă parte, formează mai des lichide sau gaze.
Când este o moleculă un compus?
Atomii se pot combina pentru a forma molecule simple, cum ar fi apa, sau se pot combina în șiruri mari pentru a forma molecule complexe, cum ar fi zaharoza (C12H22O11). Deoarece carbonul are patru electroni în învelișul său exterior, donează și acceptă electroni la fel de bine și este elementul constitutiv al tuturor moleculelor organice de care depinde viața. Toate moleculele anorganice și organice compuse din mai multe elemente sunt compuși. Exemple sunt clorura de hidrogen (HCI), metanul (CH4), dioxid de carbon (CO2) și zaharoză.
De asemenea, este comun ca atomii aceluiași element să împartă electroni pentru a obține stabilitate. Cele mai abundente două gaze din atmosferă, azotul (N2) și oxigen (O2), sunt compuse din molecule formate dintr-un singur element. Moleculele de azot și oxigen nu sunt compuși, deoarece nu sunt compuse din elemente diferite. Chiar și ozonul (O3), o combinație mai puțin stabilă și mai reactivă de molecule de oxigen, nu reușește să se califice drept compus, deoarece constă doar dintr-un singur element.