O titrare este un experiment chimic în care picurați - „titrați” - o substanță în alta folosind un tub de sticlă (buretă) și un pahar. Într-o titrare acid-bazică, titrați o bază într-un acid până când acesta atinge „punctul de echivalență” sau o soluție neutră cu un pH de 7. Înainte ca acest lucru să se întâmple, soluția din paharul dvs. este o „soluție tampon”, care rezistă schimbărilor de pH atunci când adăugați cantități mici de acid. Puteți reprezenta măsura în care acidul dvs. se disociază - și astfel modifică pH-ul soluției - folosind valoarea sa "pKa" și puteți calcula această valoare folosind datele din experimentul dumneavoastră de titrare.
Alegeți un punct pe curba de titrare înainte de punctul de echivalență și înregistrați pH-ul acestuia, care este coordonata verticală a curbei. De exemplu, să presupunem că analizați o soluție într-un moment în care pH-ul acesteia este de 5,3.
Determinați raportul dintre acid și baza sa conjugată în acest moment, ținând cont de volumul pe care trebuie să îl adăugați pentru a ajunge la punctul de echivalență. Să presupunem că trebuie să adăugați 40 ml pentru a ajunge la punctul de echivalență. Dacă, în momentul în care pH-ul este de 5,3, ați adăugat 10 mL, înseamnă că sunteți la un sfert de la punctul de echivalență. Cu alte cuvinte, trei sferturi din acid trebuie încă neutralizate, iar baza conjugată a acidului reprezintă un sfert din soluție în acest moment.
Conectați-vă valorile la ecuația Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), unde [A-] este concentrația bazei conjugate și [HA] este concentrația acidului conjugat. Rețineți că, deoarece ați măsurat pH-ul în funcție de volumul titrantului, trebuie doar să cunoașteți raportul dintre baza conjugată și acidul. În momentul în care soluția de exemplu avea un pH de 5,3, acesta era (1/4) / (3/4) sau 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; deci 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48, sau pKa = 5.78.
