Este cu adevărat dificil să numeri numărul de atomi din orice măsurare a materialului, deoarece nu îi poți vedea! De asemenea, nu poți pur și simplu să ridici cinci atomi și să-i pui pe o cântare pentru a găsi greutatea. Din acest motiv, oamenii de știință folosesc numărul lui Avogadro pentru a vorbi despre atomi.
Numărarea particulelor: numărul lui Avogadro
Numărul lui Avogadro este de 6,022x1023 particule, care este, de asemenea, cunoscut sub numele de una cârtiță (abreviat mol). Aceste particule pot fi molecule, atomi, ioni etc. Numărul lui Avogadro vă spune că există 6.022x1023 particule dintr-un mol de substanță. Dacă există un mol de bile de ping pong, înseamnă că sunt 6.022x1023 mingi de ping pong. De asemenea, înseamnă că, dacă există un mol de azot, înseamnă că sunt 6.022x1023 atomi de azot.
Cu alte cuvinte:
Numărul lui Avogadro vă spune numărul de particule care există într-un mol al unei substanțe.
Câte grame sunt într-o singură aluniță?
Câte grame dintr-o substanță sunt într-un mol depinde de substanța în cauză.
Masa molară a unui element sau compus este masa per mol a substanței respective. Această valoare este raportată în gram / mol sau g / mol. Puteți găsi masa molară uitându-vă la tabelul periodic la numărul de sub numele elementului. De exemplu, masa molară a clorului este de 35,45 g / mol.
Dacă trebuie să găsiți masa molară a unui compus, va trebui să adăugați împreună masa molară a elementelor individuale. De exemplu, masa molară de apă necesită să luați de două ori masa molară de hidrogen și să adăugați masa molară de oxigen pentru a obține 18,02 g / mol.
Cum puteți converti de la atomi la grame?
Acum că știți numărul de particule dintr-un mol și cum să calculați numărul de grame dintr-un mol din substanța respectivă, puteți converti de la atomi la grame.
Spuneți că aveți 3x1024 atomi de clor. Câte grame de clor este asta?
În primul rând, trebuie să începeți prin conversia de la atomi la moli.
Acum, că știi câți mol de clor 3x1024 atomi este egal cu, puteți utiliza masa molară pentru a converti de la mol la grame.
Aceasta înseamnă că, dacă aveți 3x1024 atomi de clor, este la fel ca având 176,6 grame de clor.
Dar dacă știi câți atomi ai unui element, dar compusul real despre care vorbești nu este doar acel element? De exemplu, să presupunem că știi că ai 5.55x1023 atomi de oxigen, dar compusul pe care doriți să-l găsiți este CO2. Cum ai face asta?
Știți că există doi atomi de oxigen pe CO2 molecule. Aceasta înseamnă că pentru fiecare atom de oxigen pe care îl aveți, există un CO întreg2 moleculă. Acum puteți utiliza acest factor de conversie pentru a ajunge la masa de CO2.
Aruncați o privire:
Singura diferență între ceea ce s-a făcut înainte și această problemă este primul pas. Va trebui să vă dați seama câte molecule de CO2 Sunt:
Acum puteți face exact ceea ce ați făcut înainte!
Cunoscând doar numărul de atomi de oxigen, puteți găsi grame de CO2.
Când convertiți de la atomi la grame, asigurați-vă întotdeauna că țineți evidența unităților dvs.!
