Carbonatul de sodiu, cunoscut și sub numele de sodă de spălat, este un ingredient obișnuit în detergenții pentru rufe. Când este dizolvat în apă, tinde să formeze soluții cu valori ale pH-ului cuprinse între 11 și 12.
Apă
•••DamianPalus / iStock / Getty Images
Apă, H? O, suferă un proces cunoscut sub numele de autodissociere, în care se separă într-un ion hidrogen (H a) și un ion hidroxid (OH a):
H? O? H? + OH?
pH
•••deyangeorgiev / iStock / Getty Images
pH-ul este de fapt o măsură a cantității de H? într-o soluție și variază de la 0 la 14.
În termeni generali, un pH mai mare de 7 indică o soluție alcalină (sau bazică) (mai mult OH? decât H?). Un pH mai mic de 7 indică o soluție acidă (mai mult H? decât OH?). Un pH de 7 indică o soluție neutră, cum ar fi apa (H? și OH? sunt egale).
Bicarbonat de sodiu
•••Vitali Dyatchenko / iStock / Getty Images
Carbonat de sodiu (Na? CO?), Cunoscut și sub numele de sifon de spălare, produce ioni de sodiu (Na?) Și ioni de carbonat (CO? ²?) Când este dizolvat în apă:
N / A? CO?? 2 Na? + CO? ²?
Ionii de sodiu nu au nicio influență asupra pH-ului soluției rezultate. Ionii carbonat, totuși, sunt de bază și fac soluția alcalină prin creșterea cantității de OH ?:
CO? ²? + H? O? HCO?? + OH?
Concentrație și pH
•••Elena Rachkovskaya / iStock / Getty Images
Partea importantă a pH-ului este că depinde de concentrație. Adică, dizolvarea a două linguri de carbonat de sodiu într-un pahar cu apă va avea ca rezultat un pH mai mare decât dizolvarea unei linguri.
Instrucțiuni de amestecare
•••fotyma / iStock / Getty Images
Un gram (0,035 uncii) de carbonat de sodiu dizolvat în apă și diluat la 1,0 litru (aproximativ 1 litru) va produce o soluție de pH 11,37.
Cinci grame (0,18 uncii) de carbonat de sodiu dizolvat în apă și diluat la 1,0 litru (aproximativ 1 litru) vor produce o soluție de pH 11,58.
Zece grame (0,35 uncii) de carbonat de sodiu dizolvat în apă și diluat la 1,0 litri (aproximativ 1 litru) vor produce o soluție de pH 11,70.