Neutralizarea se referă la găsirea unui echilibru între materiale. În chimie, o reacție de neutralizare este reacția care se întâmplă între un acid și o bază. Există tot felul de moduri diferite prin care aceste reacții se produc atât în laboratoarele științifice, cât și în lumea largă.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
O soluție neutralizată în chimie se referă la reacția dintre un acid și o bază care are ca rezultat un echilibru neutru sau o măsură de 7 pe scara pH-ului.
Neutralizare în chimie
În chimie, toți compușii chimici sunt măsurați pe o scală de pH sau „potențialul hidrogenului”. Scara măsoară de la 0 la 14. Substanțele corozive, cum ar fi acizii și bazele, sunt definite de cantitatea de activitate a ionului hidrogen pe care o degajă atunci când sunt dizolvate în apă, iar apoi substanțele sunt separate în două categorii. Cele care măsoară de la 0 la aproape 7 sunt considerate acizi, iar cele de la doar peste 7 la 14 sunt considerate baze.
Stând chiar la un nivel de pH de 7 este apă pură. O substanță acidă mai mică de 7, apoi, se separă în apă pentru a forma un ion hidrogen pozitiv în acea apă. Acizii tari obișnuiți includ acidul clorhidric, acidul azotic și acidul sulfuric.
Bazele, la un nivel de pH mai mare de 7, formează un ion hidroxid încărcat negativ atunci când se separă în apă. Bazele comune includ hidroxidul de sodiu și hidroxidul de potasiu.
Teoria neutralizării
Termenul de neutralizare se referă la o situație în care apare o reacție care produce o soluție fără exces de ioni de hidrogen sau hidroxid. Fiecare substanță începe cu propriile caracteristici care o plasează în categoria acidului sau bazei. Dar când se reunesc într-o reacție de neutralizare, acizii și bazele se anulează reciproc pentru a produce o substanță neutră cu un echilibru al pH-ului de 7.
Exemple de neutralizare
Cea mai naturală formă a unei reacții de neutralizare arată ca ecuația pentru apa pură, care este:
Acid + bază → apă + sare
Rețineți că, în chimie, sarea nu se referă pur și simplu la lucrurile pe care le stropiți pe mâncare. Acolo, se referă pur și simplu la compusul care poate fi creat prin reacția de neutralizare dintre un acid și o bază.
Dar reacțiile de neutralizare se pot referi la mai mult decât la apă. Există o mulțime de tehnici practice de neutralizare pe care oamenii le folosesc pentru a echilibra substanțele pentru a ușura viața de zi cu zi. De exemplu, majoritatea plantelor nu pot crește bine în solul care este natural acid. Deci, fermierii adaugă îngrășăminte grele în baze precum calcarul pentru a neutraliza aciditatea solului.
Medicația antiacidă este un alt exemplu de neutralizare. Oamenii apelează la aceste medicamente fără prescripție medicală atunci când se confruntă cu arsuri la stomac sau indigestie. Arsurile la stomac sunt un pic greșite, deoarece sunt de fapt cauzate de un exces de acizi stomacali, nu de vreo neregularitate în inimă. O mare varietate de alimente și băuturi, inclusiv vinul roșu, alimentele picante, citricele și cofeina pot provoca acumularea acidului stomacal la unii oameni. Antiacide populare de pe piață, cum ar fi Alka-Seltzer, Lapte de magnezie și Pepto-Bismol, toate tratează acid stomacal cu o doză de baze slabe, ușor digerabile, pentru a neutraliza acidul suplimentar din dumneavoastră stomac. Cele mai des utilizate sunt hidroxizii, carbonații și bicarbonații.
