Acizii pot coroda multe tipuri diferite de metale sau le pot purta prin procese chimice. Cu toate acestea, nu toate metalele reacționează cu acizii în același mod, iar unele metale sunt mai vulnerabile la coroziune decât altele. Unele metale reacționează violent cu acizii - exemple obișnuite fiind sodiul și potasiul - în timp ce altele, precum aurul, nu reacționează cu majoritatea acizilor.
Metale alcaline și alcaline ale Pământului
Metalele din primul grup al tabelului periodic sunt clasificate ca metale alcaline, în timp ce cele din al doilea sunt metale alcalino-pământoase. Ambele grupuri reacționează cu apă și reacționează și mai puternic cu acizii. Aceste reacții produc hidrogen gazos. Cu calciu, magneziu și litiu, reacția este destul de blândă, dar metalele din partea de jos a grupului reacționează violent, producând suficientă căldură pentru a arde hidrogenul gazos și a provoca o explozie.
Metale nobile
Metalele nobile sunt la cealaltă extremă: sunt rezistente la coroziune în aerul umed și nu reacționează ușor cu acizi diluați sau slabi. Aurul, de exemplu, nici măcar nu reacționează cu acidul azotic, un agent oxidant puternic, deși se va dizolva în aqua regia, o soluție de acid azotic concentrat și clorhidric. Platina, iridiul, paladiul și argintul sunt toate metale nobile și au o bună rezistență la coroziune de către acizi. Cu toate acestea, argintul reacționează ușor cu sulful și compușii de sulf. Acești compuși conferă argintului un aspect murdar.
Fier
Fierul este destul de reactiv; în aer umed. se oxidează pentru a forma rugina, un amestec de oxizi de fier. Acizii oxidanți precum acidul azotic reacționează cu fierul pentru a forma un strat pasivant pe suprafața fierului; acest strat pasivant protejează fierul de dedesubt de atacul ulterior al acidului, deși oxizii fragili ai stratului se pot desprinde și lăsa metalul interior expus. Acizii neoxidanți precum acidul clorhidric reacționează cu fierul pentru a forma săruri de fier (II) - săruri în care atomul de fier a pierdut doi electroni. Un exemplu este FeCl2. Dacă aceste săruri sunt transferate într-o soluție de bază, ele reacționează în continuare pentru a forma săruri de fier (III), în care fierul a pierdut trei electroni.
Aluminiu și zinc
Aluminiul ar trebui, în teorie, să fie chiar mai reactiv decât fierul; în practică, însă, suprafața aluminiului este protejată de un strat pasivant de oxid de aluminiu, care acționează ca o pătură subțire pentru a proteja metalul de dedesubt. Acizii care formează un complex cu ioni de aluminiu își pot mânca drumul prin acoperirea cu oxid, totuși, astfel încât acidul clorhidric concentrat poate dizolva aluminiul. Zincul este, de asemenea, foarte reactiv și nu are stratul pasivant găsit pe aluminiu, deci reduce ionii de hidrogen din acizi precum acidul clorhidric pentru a forma hidrogen gazos. Reacția este mult mai puțin violentă decât reacțiile similare pentru metalele alcaline și alcalino-pământoase. Este un mod obișnuit de a crea cantități mici de hidrogen pentru utilizare în laborator.