As moléculas de gás mantêm distância umas das outras e estão em movimento constante. Eles continuam a se mover em uma direção até que entrem em contato com um objeto. O gás se expande quando colocado em um recipiente fechado. As moléculas continuam a se mover, enchendo o recipiente. Eles atingem as laterais do recipiente e cada golpe cria pressão. Três fatores afetam a pressão do recipiente fechado.
Pressão Básica
A pressão do gás em um recipiente fechado é o resultado das moléculas de gás atingindo o interior do recipiente. As moléculas se movem e tentam escapar do recipiente. Quando eles não conseguem escapar, eles batem na parede interna e então saltam. Quanto mais moléculas atingirem a parede interna do recipiente, maior será a pressão. Este conceito representa a teoria cinética dos gases.
Aumentando o calor
Mudar a temperatura afeta a pressão em um recipiente fechado. Aumente a temperatura e a pressão aumentará. Isso ocorre devido ao aumento do movimento das moléculas do gás. Dobre a temperatura e você duplica a pressão. Isso explica por que as latas de aerossol têm avisos sobre a exposição ao calor. Jogue uma lata de aerossol no fogo e ela explodirá no ponto em que suas paredes não puderem mais suportar o aumento da pressão de seu conteúdo. Dois cientistas franceses, Jacques Charles e Joseph Louis Gay-Lussac, demonstraram esse princípio pela primeira vez; a lei que a explica traz seus nomes.
Mais pressão, menor volume
O volume de um gás e sua pressão estão inversamente relacionados. Diminua o volume e a pressão aumenta. Essa relação é chamada de lei de Boyle em homenagem a Robert Boyle, que primeiro observou que o aumento da pressão reduzia o volume. À medida que o volume que um gás ocupa diminui, as moléculas do gás são forçadas a se aproximarem, mas seu movimento continua. Eles têm menos distâncias para percorrer para impactar as paredes do contêiner, portanto, batem com mais frequência, criando mais pressão. Esse fator é a base do pistão do automóvel. Ele compacta a mistura ar-combustível no cilindro, aumentando assim a pressão dentro do cilindro.
Densidade do Gás
Aumente o número de partículas em um recipiente e a pressão do sistema dentro do recipiente aumenta. Mais moléculas significam mais impactos contra as paredes do recipiente. Aumentar o número de partículas significa que você aumentou a densidade do gás. Esse terceiro fator faz parte da lei dos gases ideais, que explica como esses três fatores - temperatura, volume e densidade - interagem entre si.
