Cada elemento possui um conjunto de quatro números quânticos que descrevem a energia, forma, orientação no espaço e spin de seus elétrons. Esses números são encontrados resolvendo a equação de Schroedinger e resolvendo-os para funções de onda específicas, também conhecidas como orbitais atômicos. Existe uma maneira fácil de encontrar os números quânticos individuais para elementos simplesmente usando a tabela periódica. A mesa é configurada como uma grade, sendo os períodos verticais e os grupos horizontais. Os números quânticos são encontrados usando os períodos do gráfico.
Olhe a Tabela Periódica dos Elementos e encontre o elemento cujo número quântico você deseja saber. Encontre o número principal, que denota a energia do elemento, observando em que período o elemento se encontra. Por exemplo, o sódio está no terceiro período da tabela, então seu número quântico principal é 3.
Denote o número quântico principal como ne o segundo número, forma, está em qualquer lugar de 0 a n-1. Portanto, para o sódio, os segundos números quânticos são 0,1 e 2. Como esse número representa a forma de um único elétron no orbital, o segundo número quântico para o elemento pode incluir 0,1 e 2, dependendo do elétron em questão.
Chame o segundo número quântico de l. Representa o número quântico magnético que denota a orientação do elétron no espaço de -l a + l. Para o caso do sódio, isso poderia ser -2, -1, 0,1 e 2, se o segundo número quântico fosse 2.
Considere a rotação do elétron como um relógio. As únicas direções que eles podem girar são no sentido horário ou anti-horário, representados por -1/2 ou +1/2. Esses são os únicos valores disponíveis para o quarto número quântico.