A lei do gás ideal especifica que o volume ocupado por um gás depende da quantidade de substância (gás), bem como da temperatura e pressão. Temperatura e pressão padrão - geralmente abreviadas pela sigla STP - são 0 graus Celsius e 1 atmosfera de pressão. Parâmetros de gases importantes para muitos cálculos em química e física são geralmente calculados em STP. Um exemplo seria calcular o volume que 56 g de gás nitrogênio ocupa.
Familiarize-se com a lei dos gases ideais. Pode ser escrito como: V = nRT / P. "P" é a pressão, "V" é o volume, n é o número de moles de um gás, "R" é a constante molar do gás e "T" é a temperatura.
Registre a constante molar do gás "R". R = 8,314472 J / mole x K. A constante do gás é expressa no Sistema Internacional de Unidades (SI) e, portanto, outros parâmetros na equação do gás ideal também devem estar em unidades do SI.
Converta a pressão de atmosferas (atm) em Pascal (Pa) - as unidades do SI - multiplicando por 101.325. Converta de graus Celsius em Kelvins - as unidades do SI para temperatura - adicionando 273,15. Substituir essas conversões na lei do gás ideal produz um valor de RT / P que é 0,022414 metros cúbicos / mol em STP. Assim, em STP, a lei dos gases ideais pode ser escrita V = 0,022414n.
Divida a massa do peso do gás por sua massa molar para calcular n - o número de moles. O nitrogênio gasoso tem uma massa molar de 28 g / mol, então 56 g do gás é equivalente a 2 moles.
Multiplique o coeficiente 0,022414 pelo número de moles para calcular o volume de gás (em metros cúbicos) na temperatura e pressão padrão. Em nosso exemplo, o volume do gás nitrogênio é 0,022414 x 2 = 0,044828 metros cúbicos ou 44,828 litros.