Os químicos geralmente descrevem soluções nas quais uma substância, conhecida como soluto, é dissolvida em outra substância, conhecida como solvente. A molaridade refere-se à concentração dessas soluções (ou seja, quantos moles de soluto são dissolvidos em um litro de solução). Um mol é igual a 6,023 x 10 ^ 23. Portanto, se você dissolver 6,023 x 10 ^ 23 moléculas de glicose em um litro de solução, terá uma solução um molar. Se você dissolver um mole de cloreto de sódio em um litro de solução, também será uma solução um molar. No entanto, a osmolaridade das duas soluções não é a mesma porque o cloreto de sódio se separa em um mol de íons de sódio e um mol de íons de cloro, enquanto a glicose não.
Determine a massa molar do solvente. Esta é simplesmente a soma dos pesos atômicos de todos os seus átomos componentes. Para uma solução de cloreto de sódio, o peso é de cerca de 58,4. Para a glicose, a massa molar é de cerca de 180,2.
Divida a massa do soluto pela massa molar para determinar quantos moles de soluto você tem. Por exemplo, 100 gramas de cloreto de sódio é igual a 100 / 58,4, ou cerca de 1,71 moles. Cem gramas de glicose equivalem a 100 / 180,2, ou cerca de 0,555 moles.
Divida o número de moles de soluto pelo volume total de solução para calcular a molaridade. Por exemplo, se você dissolver 100 gramas de cloreto de sódio e o volume final da solução for 1,2 litros, 100 gramas de cloreto de sódio equivalem a 1,71 moles. Dividindo isso pelo volume da solução, você obtém 1,71 / 1,2 = 1,425. Isso é uma solução 1,425 molar, expressa como cloreto de sódio 1,425 M.
Multiplique a molaridade pelo número de moles produzidos pela dissolução de um mol de soluto. O resultado é a osmolaridade da solução. Para solutos não iônicos, como a glicose, um mol de soluto geralmente produz um mol de partículas dissolvidas. A osmolaridade é igual à molaridade. Um mole de cloreto de sódio, por outro lado, produz um mole de íons Na + e um mole de íons Cl-. Multiplique a molaridade por dois para calcular osmolaridade. Alguns compostos iônicos produzem três ou mais partículas quando dissolvidos. O CaCl2, por exemplo, produz um mole de íons Ca ++ e dois moles de íons Cl-. Multiplique a molaridade de uma solução de CaCl2 por três para calcular sua osmolaridade.
Coisas que você precisa
- Balança de laboratório
- Cilindro graduado