Diferença entre ácido muriático e ácido sulfúrico

Os ácidos sulfúrico e muriático / clorídrico são dois ácidos minerais fortes com uma infinidade de usos em laboratórios de química. Em termos de massa pura, o ácido sulfúrico é o maior produto da indústria química dos EUA. A produção anual de ácido muriático está longe de ser tão grande, mas também é um produto químico industrial chave.

O ácido muriático e o ácido sulfúrico são compostos químicos muito diferentes. O ácido muriático tem a fórmula HCl, enquanto o ácido sulfúrico tem a fórmula H2SO4. O que isso significa é que as moléculas de ácido sulfúrico têm dois hidrogênios, um de enxofre e quatro oxigênio, enquanto as moléculas de ácido muriático têm um átomo de hidrogênio e um de cloro. O ácido sulfúrico puro (ou seja, sem água) emite vapores quando é aquecido porque parte do H2SO4 está se decompondo para produzir água e trióxido de enxofre.

À temperatura ambiente, na ausência de água, o ácido sulfúrico puro é um líquido oleoso, enquanto o cloreto de hidrogênio puro é um gás. Ambos os compostos se dissolvem facilmente na água e, geralmente, quando você compra o ácido, está comprando uma solução aquosa do produto químico. O ácido sulfúrico pode doar dois íons de hidrogênio, enquanto o ácido muriático só pode doar um. Tanto o ácido muriático quanto o sulfúrico são ácidos muito fortes e em solução concentrada resultam em um pH muito baixo.

Especialmente quando quente e concentrado, o ácido sulfúrico pode atuar como um agente oxidante, o que significa que pode retirar elétrons de outras espécies na reação. O ácido muriático não é um agente oxidante, embora seu íon cloreto possa atuar como um nucleófilo, portanto, o ácido muriático concentrado pode ser usado em química orgânica para substituir um grupo de álcool por um átomo de cloro (normalmente na presença de zinco cloreto). O íon sulfato, por outro lado, normalmente não atua como um nucleófilo.

Os químicos geralmente descrevem a força de um ácido usando um número chamado pKa, que é igual ao logaritmo negativo da constante de dissociação do ácido. A constante de dissociação do ácido é uma medida da força de um ácido na água. Quanto mais negativo for o pKa, mais forte é o ácido. Um ácido como o ácido sulfúrico, que pode liberar dois íons de hidrogênio, tem dois pKas. O pKa1 para ácido sulfúrico é -3, enquanto seu pKa2 é 1,99. O pKa para o ácido muriático, em contraste, é -7.