Qual é a diferença entre baterias alcalinas e não alcalinas?

As baterias secas não recarregáveis ​​são categorizadas de várias maneiras: por designações de letras, por tensões e por aplicações. No entanto, uma classificação química que diferencia as baterias secas é se uma bateria é alcalina ou não alcalina ou, mais precisamente, se seu eletrólito é uma base ou um ácido. A diferença não é apenas uma questão de química distinta, pois as baterias alcalinas têm características de potência e desempenho diferentes das de suas primas não alcalinas.

TL; DR (muito longo; Não li)

As baterias não alcalinas têm um eletrólito ácido, enquanto as baterias alcalinas usam uma base como eletrólito.

Uma bateria é uma célula eletroquímica que converte energia química em energia elétrica. Uma bateria de célula seca típica consiste em um ânodo carregado positivamente, um cátodo carregado negativamente e um eletrólito que reage com o ânodo e o cátodo durante uma reação eletroquímica chamada de reação de oxidação-redução. O ânodo tende a perder eletrodos - é oxidado - enquanto o cátodo tende a ganhar elétrons, ou é reduzido.

Um excedente de elétrons no cátodo negativo - terminal negativo da bateria - e um déficit de elétrons no ânodo positivo - terminal positivo da bateria - cria uma pressão elétrica chamada Voltagem. Quando uma bateria é colocada em um circuito, os elétrons fluem como corrente entre o cátodo e o ânodo, fazendo um trabalho elétrico útil. A bateria então se recarrega com reações adicionais de redução de oxidação até que o ânodo e o cátodo fiquem quimicamente esgotados, resultando em uma bateria descarregada.

Um eletrólito é uma substância química que contém íons livres que são eletricamente condutores. Um exemplo de eletrólito é o sal comum que consiste em sódio com carga positiva e íons de cloreto com carga negativa. Um eletrólito de bateria é um ácido ou uma base que se dissocia em íons carregados positivos e negativos que reagem com o ânodo e o cátodo quando a bateria sofre uma reação de oxidação-redução.

Quimicamente, uma bateria alcalina típica de célula seca tem um ânodo de zinco e um cátodo de dióxido de manganês. O eletrólito é uma pasta básica não ácida. Um eletrólito típico usado em baterias alcalinas é o hidróxido de potássio. Fisicamente, uma bateria alcalina típica consiste em uma lata de aço cheia de dióxido de manganês em sua parte mais externa região interna do cátodo e é preenchido com zinco e o eletrólito dentro do ânodo interno mais central região. O eletrólito que envolve o ânodo medeia a reação química entre o ânodo e o cátodo.

Quimicamente, uma bateria de célula seca não alcalina típica tem um ânodo de zinco e uma haste de carbono / cátodo de dióxido de manganês. O eletrólito é normalmente uma pasta ácida. Um eletrólito típico consiste em uma mistura de cloreto de amônio e cloreto de zinco. Fisicamente, uma bateria não alcalina típica é construída ao contrário de uma bateria alcalina. O recipiente de zinco serve como um ânodo externo, enquanto a haste de carbono / dióxido de manganês ocupa a região interna como o cátodo. O eletrólito é misturado com o cátodo e medeia a reação química entre o cátodo e o ânodo.

O consenso geral é que, quimicamente, a bateria alcalina tem uma leve vantagem de desempenho em relação a uma bateria não alcalina. No entanto, as baterias não alcalinas são confiáveis, menos caras e intercambiáveis ​​com o uso de baterias alcalinas. Dispositivos eletrônicos que possuem uma etiqueta dizendo "Use apenas baterias alcalinas" normalmente têm garantia sob condições em que um consumo rápido de alta corrente é necessário de uma bateria. Um exemplo disso seria uma unidade de flash em uma câmera onde uma recarga rápida é desejada.