Tudo ao seu redor é mantido unido por ligações químicas. Desde as moléculas que compõem o seu corpo e o sal que você coloca na comida até a cadeira que você está assentadas, as ligações covalentes e iônicas mantêm a matéria unida nas formas com as quais interagimos no dia-a-dia base. Aprender sobre ligações iônicas e covalentes é uma parte importante de qualquer curso introdutório à química e encontrar as diferenças entre as ligações dão uma ideia de por que diferentes materiais se comportam e reagem de maneira distinta maneiras. O tópico é simples, mas abre a porta para uma compreensão muito mais profunda do mundo ao seu redor.
Ligações Iônicas e Ligações Covalentes Definidas
As definições básicas de ligações iônicas e covalentes ajudam a entender por que são tão diferentes. Uma ligação iônica é aquela formada entre dois íons com cargas opostas. Um íon é um átomo que perdeu ou ganhou um elétron, portanto não é mais eletricamente neutro. A perda de um elétron significa que o íon tem mais prótons do que elétrons e tem uma carga líquida positiva. Ganhar um elétron significa que há mais elétrons do que prótons. Este íon tem carga negativa.
As ligações covalentes funcionam de maneira diferente. A valência de um elemento informa quantos “espaços” existem na camada externa dos elétrons para a ligação com outros elementos. Na ligação covalente, as moléculas são formadas pelos átomos constituintes que compartilham elétrons para que ambos tenham camadas de valência total (externa), mas alguns elétrons ocupam as camadas externas de ambos os elementos ao mesmo Tempo.
Semelhanças entre ligações iônicas e covalentes
As diferenças entre as ligações são claramente importantes porque os compostos iônicos e covalentes funcionam de maneira muito diferente, mas há um número surpreendente de semelhanças. A semelhança mais óbvia é que o resultado é o mesmo: tanto a ligação iônica quanto a covalente levam à criação de moléculas estáveis.
As reações que criam ligações iônicas e covalentes são exotérmicas porque os elementos se unem para diminuir sua energia potencial. Por natureza, esse processo libera energia na forma de calor.
Embora as especificações sejam diferentes, os elétrons de valência estão envolvidos em ambos os processos de ligação. Para a ligação iônica, os elétrons de valência são ganhos ou perdidos para formar um íon carregado e, na ligação covalente, os elétrons de valência são compartilhados diretamente.
As moléculas resultantes criadas por ligações iônicas e covalentes são eletricamente neutras. Na ligação covalente, isso ocorre porque dois componentes eletricamente neutros se juntam, mas na ligação iônica, é porque as duas cargas se unem e se cancelam.
As ligações iônicas e covalentes se formam em quantidades fixas. Para ligações iônicas, quantidades fixas de íons se unem para formar um todo eletricamente neutro com as quantidades dependendo do excesso de cargas nos íons específicos envolvidos. Na ligação covalente, eles se ligam de acordo com o número de elétrons que precisam compartilhar para preencher suas camadas de valência.
Diferenças entre ligações iônicas e covalentes
As diferenças entre as ligações são mais fáceis de detectar, mas são igualmente importantes se você estiver tentando entender a ligação química. A diferença mais óbvia é a forma como os laços são formados. No entanto, existem várias outras diferenças que são igualmente importantes.
Os componentes individuais de uma molécula ligada covalentemente são eletricamente neutros, enquanto na ligação iônica ambos são carregados. Isso tem consequências importantes quando eles são dissolvidos em um solvente. Um composto iônico como o cloreto de sódio (sal de cozinha) conduz eletricidade quando dissolvido porque os componentes são carregados, mas as moléculas individuais formadas por ligação covalente não conduzem eletricidade, a menos que sejam ionizadas por outro reação.
Outra consequência dos diferentes estilos de ligação é a facilidade com que os materiais resultantes se separam e fundem. A ligação covalente mantém os átomos unidos nas moléculas, mas as próprias moléculas estão apenas fracamente ligadas umas às outras. Como resultado, as moléculas ligadas covalentemente formam estruturas que são mais fáceis de derreter. Por exemplo, a água é ligada covalentemente e o gelo derrete a baixa temperatura. No entanto, um material iônico como o sal tem um ponto de fusão mais baixo porque toda a sua estrutura é composta de fortes ligações iônicas.
Existem muitas outras diferenças entre os títulos. As moléculas que constituem os seres vivos são ligadas covalentemente, por exemplo, e as ligações covalentes são mais comuns na natureza do que as ligações iônicas em geral. Devido à diferença nos estilos de ligação, ligações covalentes podem se formar entre átomos do mesmo elemento (como gás hidrogênio, que tem a fórmula H2), mas as ligações iônicas não.