As soluções são uma parte importante da vida cotidiana. Em pequena escala, nossos corpos estão cheios de soluções como sangue. Em uma escala massiva, a química dos sais dissolvidos no oceano - efetivamente uma vasta solução líquida - dita a natureza da vida oceânica. Oceanos e outras grandes massas de água são bons exemplos de soluções insaturadas, nas quais mais sal - o soluto - pode se dissolver na solução.
Quando um cristal de soluto é adicionado a uma solução insaturada, íons ou compostos individuais de soluto - dependendo do soluto - ficam rodeados por moléculas de solvente. As moléculas do solvente têm muito espaço para se reorganizar de forma a dissolver a partícula. Mesmo se apenas mais uma molécula pudesse ser dissolvida, as moléculas do solvente podem se reorganizar rapidamente para acomodar a última partícula antes do ponto de saturação. Quaisquer outras adições, no entanto, não teriam espaço para se espremer e as partículas simplesmente flutuariam ou afundariam no fundo do recipiente.
Na maioria dos casos, é possível dissolver mais soluto aquecendo a solução. Mesmo após o resfriamento subsequente da solução, os cristais permanecerão dissolvidos. Isso é chamado de supersaturação - o soluto só se cristalizará se um cristal adicional for adicionado ou se a solução for perturbada. Esse tipo de cristalização é como o doce de rocha é feito.