Muitos elementos químicos da tabela periódica podem se combinar para formar compostos. No entanto, nem todos os elementos se combinam da mesma maneira. É importante levar em consideração as propriedades individuais de cada elemento antes de escrever o composto químico que se forma com a combinação deles. Os tipos mais comuns de compostos são compostos metálicos, compostos iônicos e compostos covalentes. Também existe uma distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos. É útil saber como combinar elementos para formar compostos porque os compostos químicos são os componentes básicos da química.
Diferencie entre os metais, os não-metais e os metaloides. Os metais estão normalmente à esquerda e no centro da tabela periódica. Eles são bons condutores de eletricidade. O cobre é um exemplo. Os metalóides consistem em boro, silício, gerânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio. Eles possuem características de metais e não metais. Os não metais estão no lado direito da tabela periódica, exceto o hidrogênio. Os não-metais são gases ou sólidos quebradiços. Eles não conduzem eletricidade muito bem. Um exemplo é o nitrogênio.
Saiba quais elementos possuem alta eletronegatividade. Os elementos do grupo 17 têm alta eletronegatividade, que é o desejo de puxar elétrons de outro elemento quando uma ligação se forma. A razão para isso é que os elementos do grupo 17 têm sete elétrons de valência. Portanto, apenas mais um elétron é necessário para completar o octeto.
Analise a combinação de um elemento metálico com um elemento não metálico. O resultado da combinação de um metal com um não metal é uma ligação iônica. Em uma ligação iônica, os elétrons são transferidos. Como muitos dos não-metais têm alta eletronegatividade e os metais dos grupos 1 e 2 têm eletronegatividade muito baixa, esses elementos se combinam para formar uma ligação iônica. Um exemplo é o cloreto de potássio ou KCl.
Analise a combinação de não metais. Se você combinar dois ou mais elementos que não sejam metais, os elétrons não serão transferidos. Em vez disso, os elétrons serão compartilhados, que é o que ocorre em uma ligação covalente. Um exemplo de ligação covalente é NO2 ou dióxido de nitrogênio.
Diferencie entre compostos orgânicos e inorgânicos. Os compostos orgânicos contêm carbono e os compostos inorgânicos não. Por exemplo, CH4 é um exemplo de um composto orgânico, enquanto MgBr2 é um exemplo de um composto inorgânico.
