O que acontece quando um composto iônico se dissolve na água?

•••Neznam / iStock / GettyImages

Compostos iônicos são aqueles compostos de átomos com cargas opostas, chamados íons, dispostos em uma estrutura de rede. Sais, incluindo cloreto de sódio (NaCl) - sal de cozinha - são os exemplos mais conhecidos de compostos iônicos. Quando você imerge um composto iônico na água, os íons são atraídos pelas moléculas de água, cada uma das quais carrega uma carga polar. Se a atração entre os íons e as moléculas de água for grande o suficiente para quebrar as ligações que mantêm os íons juntos, o composto se dissolve. Quando isso acontece, os íons se dissociam e se dispersam em solução, cada um rodeado por moléculas de água para evitar que se recombine. A solução iônica resultante se torna um eletrólito, o que significa que pode conduzir eletricidade.

Todos os compostos iônicos se dissolvem?

Em virtude do arranjo dos átomos de hidrogênio em torno do oxigênio, cada molécula de água carrega uma carga polar. Sua extremidade positiva é atraída pelos íons negativos em um composto iônico, enquanto a extremidade negativa é atraída pelos íons positivos. A propensão de um composto se dissolver na água depende da força das ligações que mantêm o composto unido em comparação com a força exercida nos íons individuais pelas moléculas de água. Compostos altamente solúveis, como NaCl, se separam completamente, enquanto compostos com baixa solubilidade, como sulfato de chumbo (PbSO

4) fazem isso apenas parcialmente. Os compostos com moléculas apolares não se dissolvem.

Como os compostos iônicos se dissolvem

Em solução, cada molécula de água atua como um minúsculo ímã que cria uma força de atração sobre os íons do soluto. Se a força combinada de todas as moléculas de água ao redor de um soluto for maior do que a força de atração entre os íons, os íons se separam. À medida que cada um o faz, é rodeado por moléculas de água, que o impedem de se recombinar. Os íons positivos e negativos derivam para a solução. Quando todas as moléculas de água se ligam aos íons e não há mais disponíveis, diz-se que a solução está saturada e nenhum soluto se dissolve.

Nem todos os compostos são igualmente solúveis. Alguns se dissolvem apenas parcialmente porque a concentração de íons na solução atinge rapidamente um equilíbrio com o composto não dissolvido. A constante K do produto de solubilidadesp mede este ponto de equilíbrio. Quanto maior o Ksp, quanto maior a solubilidade. Você pode encontrar o Ksp de um composto específico procurando-o nas tabelas.

Íons transformam água em eletrólito

A presença de íons livres na água permite que ela conduza eletricidade, o que é importante para os organismos vivos. Os fluidos do corpo humano contêm íons positivos, como:

  • cloreto
  • carbonatos
  • fosfatos

Esses íons são tão vitais para o metabolismo que devem ser repostos quando o corpo desidrata devido a exercícios ou doenças. É por isso que os atletas preferem bebidas eletrolíticas à água pura.

  • Compartilhar
instagram viewer