Os átomos têm vários componentes diferentes. No núcleo ou núcleo de um átomo, existem dois tipos de partículas, prótons e nêutrons. Os prótons determinam qual elemento é o átomo e as propriedades do átomo. Os nêutrons quase não têm efeito sobre as propriedades químicas do átomo, mas afetam o peso do átomo. A massa atômica relativa e média descrevem propriedades de um elemento relacionadas a seus diferentes isótopos.
TL; DR (muito longo; Não li)
A massa atômica relativa e média descrevem propriedades de um elemento relacionadas a seus diferentes isótopos. No entanto, a massa atômica relativa é um número padronizado que é considerado correto na maioria das circunstâncias, enquanto a massa atômica média só é verdadeira para uma amostra específica.
Massa atômica
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A massa atômica de um átomo é o peso do átomo padronizado para um átomo de carbono-12. Este número é usado para calcular a massa atômica relativa e a massa atômica média. Isso dá o peso do átomo em unidades de massa atômica ou AMUs. Este número é específico para um isótopo particular de um átomo particular. A massa usada é um tanto ideal, pois não leva em consideração as energias de ligação.
Massa Atômica Relativa
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A massa atômica relativa de um elemento é a média do peso de todos os isótopos em um ambiente normal na crosta terrestre. Este número deve estar em AMUs. A União Internacional de Química Pura e Aplicada publica os valores sugeridos. Esses valores são atualizados a cada ano e presume-se que em uma determinada amostra de uma substância esse valor possa ser usado para a ciência e a indústria.
Massa Atômica Média
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A massa atômica média é um conceito muito semelhante às massas atômicas relativas. Novamente, é uma média ponderada de todos os isótopos de um átomo. Para encontrar esse número, liste todos os isótopos de um átomo presente, a massa de cada isótopo em AMUs e a abundância relativa de cada isótopo como um decimal. Multiplique a massa de cada isótopo pela abundância desse isótopo. Em seguida, adicione todos os produtos. Esta é a massa atômica média para uma determinada amostra.
Diferenças
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A massa atômica relativa e média estão intimamente relacionadas e a diferença entre elas é sutil. A diferença está diretamente relacionada às condições em que são consideradas corretas. A massa atômica relativa é considerada correta para a maior parte da crosta do planeta Terra e é um número padronizado. Uma massa atômica média só é verdadeira para uma determinada amostra, pois esse número pode variar em períodos geologicamente longos de tempo e em certos processos que alteram as razões isotópicas.
