Cloreto de amônio, também conhecido como Sal amoníaco, é um composto de amônia (NH3) e cloro (Cl). É denotado pelo símbolo NH4Cl e está na forma cristalina sólida na natureza. Este composto é um sal de amônia solúvel em água e o cloreto de amônio aquoso é ligeiramente ácido. O cloreto de amônio é produzido comercialmente pela reação de amônia (NH3) com ácido clorídrico (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (muito longo; Não li)
O cloreto de amônio, um sal de amônia solúvel em água, é ligeiramente ácido como uma solução à base de água. O componente ácido do cloreto de amônio (Cl-) produz íons hidrogênio (H +) quando dissolvido em água. O componente básico (NH4 +) produz íons hidróxido (OH-) quando dissolvido em água.
Cloreto de Amônio Aquoso
Quando você dissolve os cristais de cloreto de amônio em água (H2O), o composto de cloreto de amônio se decompõe em seus íons componentes: NH4 + e Cl-. A reação química de dissociação é: NH4Cl (sólido) = NH4 + (aquoso) + Cl- (aquoso). NH4 + (aquoso) + H2O (líquido) = NH3 (aquoso) + H3O + (aquoso) H3O + + OH- = 2H2O. Esta reação particular das moléculas de água é reversível, pois as moléculas de H2O se dissociam para formar H3O + e OH- e se associam para formar moléculas de H2O. O cloreto de amônio volta à sua forma sólida por cristalização.
Componente Ácido
Os componentes ácidos ou básicos do cloreto de amônio podem ser determinados apenas na sua forma aquosa, dissolvendo o composto com água. O componente ácido produz íons de hidrogênio (H +) quando dissolvido em água. Cl- é o componente ácido do cloreto de amônio. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (equação 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (equação 2). O cloreto (Cl-) primeiro se associa com a água (H2O) para formar o ácido clorídrico (HCl) e a dissociação do HCl produz íons hidrogênio (H +).
Componente Básico
Um componente básico produz íons hidróxido (OH-) quando dissolvido em água. Em solução aquosa de cloreto de amônio, os íons de amônio (NH4 +) associam-se primeiro com H2O e formam amônia e íons de hidróxido. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (equação 3). Uma vez que os íons de amônio produzem íons de hidróxido, NH4 + são os componentes básicos.
Natureza ácida e usos
A natureza levemente ácida do cloreto de amônio se deve à formação de ácido clorídrico (HCl), porque o HCl é um ácido forte e seu efeito é dominante. Determine a natureza ácida ou básica usando um medidor de pH. O cloreto de amônio é usado como fertilizante para o cultivo de culturas como milho, trigo, arroz e arroz devido ao seu alto teor de amônia. Ele também é usado no tratamento de neve em pistas de esqui em temperaturas acima de zero graus Celsius / 32 graus Fahrenheit para endurecer a neve.
