De acordo com a "Química" de Nivaldo Tro, quando ocorre uma reação química, normalmente ela é descrita por algo chamado de equação química. Os reagentes estão do lado esquerdo e os produtos do lado direito, com uma seta no meio para indicar a mudança. O desafio de ler essas equações surge quando o lado do produto tem mais elementos do que o lado do reagente. Nesse caso, você precisará equilibrar a equação. O óxido de magnésio, popular para preservar plantas e livros, é formado a partir de uma combinação de magnésio e oxigênio. A questão é: quanto de cada um?
Pegando a tabela periódica, procure os símbolos dos elementos dados e anote-os. Observe que um único gás de magnésio e oxigênio são os reagentes, enquanto o óxido de magnésio é o produto. Como o oxigênio é um gás, é uma molécula diatômica, o que significa que vem em um par.
Mg + O2> MgO
Reconheça as mudanças que precisam ser feitas. No lado esquerdo, existem duas moléculas de oxigênio, enquanto à direita, há apenas uma.
Uma vez que não podemos simplesmente subtrair uma molécula de oxigênio do lado esquerdo da equação, nem podemos alterar a equação do produto óxido de magnésio, devemos observar a posição do magnésio na tabela periódica e relembrar seu conhecimento anterior sobre iônico União.
Quando dois átomos deste elemento reagem com uma molécula de gás oxigênio, um de seus elétrons será desistido à camada de valência do oxigênio, forçando o produto final a ter apenas um átomo de oxigênio, que vemos que faz.
Levando o lápis para o papel, o que se deve fazer é adicionar um "2" na frente do magnésio do lado esquerdo, obtendo a resposta final: 2 Mg + O2> 2 MgO
Coisas que você precisa
- Tabela periódica
- Informações sobre ligação iônica
- Lápis
- Papel
Pontas
É mais fácil se a relação de ligação iônica for dada a você, como é aqui. Para reconhecê-lo quando não é dado, saiba que uma ligação iônica simplesmente pega um elemento do lado esquerdo da tabela periódica e o combina com um elemento do lado direito.
Avisos
Este é o processo para as equações químicas mais simples. Não suponha que este seja o caso para todas as reações químicas. Alguns são reversíveis e alguns possuem mais de um produto. Verifique com seu instrutor se você precisa saber como equilibrar os dois.